Question

某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾的混合溶液，已知被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比是4：1，则溶液中ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为（　　）

• A、1：3
• B、10：3
• C、2：3
• D、1：2

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，Cl₂生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，以此计算ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比，以此来解答．

解答： 解：Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，Cl₂生成KCl是被还原的过程，设溶液中ClO^-与ClO₃^-的物质的量分别为x、y，
由被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比是4：1，可知被还原的Cl为4（x+y），
由电子守恒可知，x×（1-0）+y×（5-0）=4（x+y）×[0-（-1）]，
解得x：y=1：3
溶液中ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为1：3，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中电子守恒为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的考查，题目难度不大．