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1.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  )
A.标准状况下,11.2L N2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA
B.6g SiO2所含分子数为0.1NA,化学键总数为0.4NA
C.常温常压下,20g ND3中所含质子数为10NA
D.向含0.2mol NH4Al(SO42的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗的OH-数目为NA

分析 A.体积转化为物质的量;
B.二氧化硅不是由分子构成的;
C.1个ND3中含有10个质子;
D.氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,然后与铵根结合生成一水合氨,最后使氢氧化铝溶液.

解答 解:A.准状况下,11.2L N2和O2混合气体物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,所含分子数为0.5NA,故A正确;
B.二氧化硅为原子晶体,不是由分子构成的,故B错误;
C.20g ND3物质的量为$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol,含有10NA个质子,故C正确;
D.氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,然后与铵根结合生成一水合氨,最后使氢氧化铝溶液,消耗的OH-数目为1mol,个数等于阿伏加德罗常数值,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握物质的量与阿伏伽德罗常数等物理量之间转化关系是解题关键,注意二氧化硅为原子晶体.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成Z2Y2、Z2Y、RY3、XW4等类型的化合物,其中Y、R同主族,Z、R、W同周期.下列说法正确的是(  )
A.各元素对应的离子半径顺序为:R>W>Z>Y
B.气态氢化物的稳定性及还原性:HmW>HnR
C.XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均满足8电子结构
D.某气体通入品红溶液,溶液颜色褪去,则该气体一定是RY2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.化学与社会可持续发展密切相关.下列做法不合理的是(  )
A.CO2和氢气合成甲烷,实现“碳循环”
B.提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式
C.采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
D.将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中,减少对地表水的污染

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在光照条件下,分子式为C5H12的烷烃与氯气发生取代反应,生成物中含有两个氯原子且氯原子位于相邻碳原子上的结构最多有(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.化学与生产、生活密切相关.下列说法中不正确的是(  )
A.从海水中提取食用的精盐,需要有化学反应才能实现
B.高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C.生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀
D.植物油中含有碳碳双键,在空气中长时间放置容易氧化变质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液,饱和K2CO3溶液,NaOH溶液,BaCl2溶液,Ba(NO32溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3(只填化学式).
②加盐酸的目的是(用离子方程式表示)H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O.
(2)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性.

①乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl4溶液,现象是溶液分层,下层是橙红色溶液.
②为完成上述实验,正确的连接顺序为A连E,B连CC(填接口字母).
③丙装置中Y试剂的作用是干燥H2,丙中碱石灰的作用是吸收CuO、H2反应生成的水.
④测定Cu的相对原子质量.
将ω g CuO置于硬质玻璃管中,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量.
方案
质量
方案一方案二
U型管+固体硬质玻璃管+固体
反应前质量/gac
完全反应后质量/gbd
请回答:你认为方案二较佳,另一个方案得到的Cu的相对原子质量会偏低
偏低(填“偏低”、“偏高”).按较佳方案计算,得到Cu的相对原子质量是$\frac{16(d+w-c)}{c-d}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.联合生产是实现节能减排的重要措施,工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义.如图1是工业上合成氨的简易流程:

(1)设备A内部结构如图2所示,其名称是合成塔,其中发生的化学反应方程式为N2 +3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3 ;选择500℃进行反应的主要原因是此温度下催化剂效率最高;生产中原料气必须进行脱硫,目的是防止催化剂中毒.
(2)设备B的名称是冷却塔或(冷凝器),其作用是利用余热,节约能源,图中a和b是两个通水口,其中入水口是b(填“a”或“b”).
(3)氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是增大压强,加快反应速率,使平衡朝生成NH3的方向进行.
(4)生产出来的NH3可以用来生产硝酸.其中在氨气催化氧化过程中,不同温度下生成产物可能有所不同,温度对氨氧化产物产率的影响如图3所示;当温度大于900℃时,NO的产率下降的主要原因是部分NO转化为N2

(5)某化肥厂用NH3制备NH4N03.已知:由NH3制NO的产率是94%,NO制HNO3的产率是89%,则制HN03所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的54%(保留两位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液,pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是(  )
A.①点所示溶液中只存在HC1O的电离平衡
B.②到③的过程中水的电离程度一定减少
C.②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D.②点所示溶液中:c( Na+)=c(C1-)+c(ClO -

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某校化学兴趣小组对以下种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查,结果如下表
 牙膏品牌 两面针儿童牙膏 中华透明牙膏 珍珠防臭牙膏
 摩擦剂 氢氧化铝 二氧化硅 碳酸钙
试回答下列问题
(1)两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与HCl溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
(2)中华透明牙膏摩擦剂与NaOH溶液反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(3)利用如图所示装罟(图中夹持仪器略去)进行实验充分反应后,分离出C装置中沉淀,经洗涤干燥称重,即可测定珍珠防臭牙膏样品中碳酸钙的质量分数.

依据实验过程回答下列问题:
①试剂瓶D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置C中被氢氧化钡溶液吸收造成测定误差
②C中反应生成BaC03的离子方程式是CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O.
③下列各项措施中,不能提高测定准确度的是cd(填标号)
a.经A装置通人空气排净装置内的CO2气体,并关闭止水夹
b.自分液漏斗滴加足量盐酸,滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
e.待B中无气泡冒出后,打开止水夹,经A装置继续通空气将装置中残余CO2排出
④准确称取珍珠防臭牙膏样品8.00g进行实验,测得BaCO3质量为3.94g,则该样品中碳酸钙的质量分数为25%
⑤有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样以确定碳酸钙的质量分数,实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中.

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