Question

2．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ₃W₈，其中只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y³⁺与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（　　）

• A． X的离子半径＞Y的离子半径
• B． Z的氢化物稳定性＞W的氢化物稳定性
• C． 化合物X₂W₂和Y₂W₃中都不含配位键
• D． 1 mol ZW₂晶体所含Z-W键的数目为4N_A

Answer 1

分析 钾长石的主要成分为硅酸盐，只有W显负价，应为O元素，Y³⁺与W的阴离子具有相同的电子层结构，Y为Al元素，X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，可知该硅酸盐中，Z应为Si元素，X的化合价为+1价，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，则X为K元素，该硅酸盐为KAlSi₃O₈，以此解答该题．

解答 解：只有W显负价，应为O元素，Y³⁺与W的阴离子具有相同的电子层结构，Y为Al元素，X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，可知该硅酸盐中，Z应为Si元素，X的化合价为+1价，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，则X为K元素，该硅酸盐为KAlSi₃O₈．
A．K⁺比Al³⁺多一个电子层，K⁺离子半径较大，故A正确；
B．非金属性O＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．K₂O₂、Al₂O₃两种化合物都为离子化合物，K₂O₂含有离子键和共价键，而Al₂O₃只含有离子键，均不含有配位键，故C正确；
D．在二氧化硅中，每个硅原子周围有4个Si-O键，所以lmolSiO₂晶体所含Si-O键的数目为4N_A，故D正确．
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解答关键，D选项为易错点，中注意熟记中学常见的晶体结构．