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    【题目】已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（ ）

    A. M、N都属于烯烃，但既不是同系物，也不是同分异构体

    B. M、N分别与液溴混合，均发生取代反应

    C. M、N分子均不可能所有原子共平面

    D. M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物

    【答案】D

    【解析】

    A. M分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为烃的衍生物，不属于烯烃，M与N在组成上相差不是n个CH2，且分子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体，A项错误；

    B. M、N分子结构中均含碳碳双键，与液溴混合时，可发生加成反应，苯环与液溴发生取代反应时，还需要催化剂，B项错误；

    C. M分子内含碳碳单键，中心C原子采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C项错误；

    D. M、N分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

    （1）酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。

    （2）操作Ⅰ名称是___________。

    （3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为___________。

    （4）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

    3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

    4Fe3++3[Fe(CN)6]4=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

    确定Fe2+是否氧化完全的方法是___________。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

    （5）加入过量NaOH溶液的目的是___________。

    （6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】求下列溶液的pH(常温条件下，已知lg2=0.3，lg5=0.7，lg5.5=0.74)

    (1)0.0005mol/L的硫酸溶液pH=________.(2)0.0005mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________.

    (3)把10ml,pH=12的氢氧化钡加水稀释到1LpH=______________.

    (4)将pH=1的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合pH=_______________.

    (5)将pH=1的盐酸aL和pH=11的氢氧化钠bL溶液混合，若混合液为中性，则a：b=_______.

    (6)将pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，混合后溶液的pH=_________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在实验室研究溶剂对溴乙烷与氢氧化钠反应的影响，请回答下列问题：

    实验1：将溴乙烷与适量NaOH水溶液混合，加热。

    (1)检验Br﹣：取反应后所得___层液体(填“上”或“下”)，向其中加入________(填试剂)，观察到有淡黄色沉淀生成。

    (2)检验乙醇：用__________________(填波谱名称)检验生成物中有乙醇，由此可知该反应类型为_____________。

    实验2：将溴乙烷与适量NaOH乙醇溶液混合，加热。

    (3)检验乙烯：将反应产生的气体通入右侧试管中，观察到溶液褪色，试剂X是_____________

    (4)写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的化学方程式_________________

    实验结论：

    (5)由实验1、2得出的结论是_______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是( )

    A. ③>②>①>⑤>④ B. ⑤>②>①>③>④ C. ⑤>②>③>④>① D. ③>④>⑤>②>①

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    已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（ ）

    A. 曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)

    B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103

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    A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小

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    (2)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________mol·L-1·s-1。

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