燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应,将反应产生的化学能转变为电能的装置,通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空:
(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为:__________________。
(2)已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O,电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-===CO+7H2O,这个电极是燃料电池的________(填“正极”或“负极”),另一个电极上的电极反应式为:___________________________。
(3)随着电池不断放电,电解质溶液的碱性________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。
科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关因果关系的描述正确的是
A.因为盐酸的酸性强于氢硫酸,所以氯元素的非金属性强于硫
B.因为醋酸电离吸热,所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸,前者放出热量少
C.因为KCl的溶解度随温度的降低而减小,所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小
D.因为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)需要加热方能发生,所以该反应一定是吸热反应
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某烃的结构简式是,分子中饱和碳原子数为a,可能在同一直线上的碳原子数为b,可能在同一平面上的碳原子数最多为c,则a、b、c分别是( )
A.4、3、7 B.4、3、8
C.2、5、4 D.4、6、4
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已知空气—锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;碳棒:O2+2H2O+4e-===4OH-,据此判断,锌片是( )
A.正极,被还原 B.正极,被氧化
C.负极,被还原 D.负极,被氧化
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Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的________(填选项字母)。
A.NaOH B.Zn
C.Fe D.NH3·H2O
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下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是( )
A.二者都能使溴水褪色,性质相似
B.二者互为同分异构体
C.二者最简式相同
D.相同质量的两种物质燃烧耗氧气量不同
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