Question

【题目】回答下列问题：（1）下列物质中 ①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O。属于强电解质的是_________（填序号）,属于弱电解质的是 ________（填序号）；

（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是________；

（3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=__________．

Answer 1

【答案】 ④⑥⑧ ③⑨ A 2

【解析】(1)①Cu 是单质既不是电解质也不是非电解质；②液态SO2属于非金属氧化物，是非电解质；③CH3COOH是弱酸，在水溶液中或熔融状态下能部分电离，为弱电解质；④NaHCO3 属于盐，在水溶液中或熔融状态下能完全电离，为强电解质；⑤Ba(OH)2溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥熔融NaCl属于盐，在水溶液中或熔融状态下能完全电离，为强电解质；⑦稀氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧BaSO4 属于盐，在水溶液中或熔融状态下能完全电离，为强电解质；⑨H2O能够部分电离产生自由移动的离子，属于弱电解质；属于强电解质的是：④⑥⑧；属于弱电解质的是：③⑨；故答案为：④⑥⑧；③⑨；

(2)pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同的倍数时，醋酸溶液的酸性比盐酸强，醋酸的pH小于HCl，根据图象知，A是HCl变化曲线，故选A；

(3)设盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)，碱与酸体积分别为1L、9L，则n(OH -)=0.1mol/L×1L=0.1mol，n(H+)=c(HCl)×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c(HCl)×9L；由混合所得溶液pH=11可知，混合后c(H+)=10-11 molL-1，则混合后c(OH -)==10-3 molL-1，所以=10-3 molL-1，解得：c(HCl)=10-2molL-1，pH=-lg c(H+)，所以pH=2，故答案为：2。