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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．P4和NO2都是共价化合物
    B．次氯酸的结构式为H-Cl-O
    C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
    D．CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子

    分析 A．P4为单质；
    B．次氯酸中Cl只能形成一个共价单键；
    C．CaO和SiO2晶体，分别为离子晶体、原子晶体；
    D．NH4Cl中含离子键．

    解答 解：A．P4为单质，NO2是共价化合物，故A错误；
    B．次氯酸中Cl只能形成一个共价单键，则次氯酸的结构式为H-O-Cl，故B错误；
    C．CaO和SiO2晶体，分别为离子晶体、原子晶体，均不存在分子，故C正确；
    D．NH4Cl中含离子键，为离子化合物，不存在分子，而CCl4是以共价键结合的分子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．碗烯（D）的一种合成方法及比例模型如图所示：
    下列说法正确的是（　　）
    A．有机物A属于醛类B．有机物A与B属于同系物
    C．有机物C能与H2发生加成反应D．有机物D的一氯代物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．
    （1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞没有取下来．
    （2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式）．
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是品红溶液褪色．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B退色的品红溶液又恢复红色，D无明显现象．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色．请你分析产生该现象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列元素中原子半径最大的是（　　）
    A．FB．OC．MgD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作或者说法错误的是（　　）
    A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
    B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
    C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（　　）
    A．少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中
    B．少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热
    C．常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃
    D．铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按要求书写：
    （1）羟基的电子式；
    （2）的系统命名为3-甲基戊烷．
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式；
    （4）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为．
    （5）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是（　　）
    A．都能与氢氧化钠发生中和反应B．都能使紫色石蕊试液变红
    C．都能发生酯化反应D．都能和金属钠反应生成H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ/mol
    B．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=393.5 kJ/mol
    C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=57.3 Kj
    D．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H=-92.5 kJ/mol

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