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    5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
    A．H2SO4═2H++SO42-B．NaHCO3═Na++HCO3-
    C．Na2CO3═2Na++CO32-D．CH3COOH═H++CH3COO-

    分析 强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．

    解答 解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42-，故A正确；
    B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B正确；
    C．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32-，故C正确；
    D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH?H++CH3COO-，故D错误；
    故选：ABC．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol•L-1、V1L HCl溶液中，产生b mol H2．再向反应后的溶液中加入c2mol•L-1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．下列关系不正确的是（　　）
    A．铝的质量为$\frac{24b-a}{9}$g
    B．c1=$\frac{{c}_{2}{V}_{2}}{{V}_{1}}$
    C．d=a+34b
    D．与金属反应后剩余盐酸为（c1V1-2b）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是（　　）
    A．Na2O2、KOH、CaOB．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaClD．CuO、Na2O2、CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．古铜币上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B．铝制用品表面变暗
    C．钢铁生锈D．氢氧化钠固体潮解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水会形成胶体．工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害．
    （1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到丁达尔现象．
    （2）Na2CrO4是工业中常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4（Cr元素的化合价为+3）制Na2CrO4，其反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
    ①FeCr2O4中铁元素的化合价为+2，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式：FeO•Cr2O3 ．
    ②该反应的氧化产物是Na2CrO4、Fe2O3；每生成1mol Na2CrO4时，转移电子3.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）
    A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
    B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-10mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
    C．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示．标准状况下，22.4LCO和NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为2mol，放出的热量为0.025akJ（用含有a的代数式表示）．
    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质属于弱电解质的是（　　）
    A．NaClB．NH3•H2OC．海水D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（　　）
    A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低
    B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
    C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
    D．浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体

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