Question

2．在NaCl与MgCl₂的混合物中，Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为3：2．
（1）求混合物中两种物质的质量比．
（2）如果混合物中共有28mol Cl^-，则混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少？
（3）若在（2）的混合物中加入过量的NaOH溶液，可得沉淀多少克？

Answer 1

分析 （1）Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为3：2，则NaCl与MgCl₂的物质的量之比为3：2，进而可计算质量比；
（2）如果混合物中共有28mol Cl^-，设NaCl与MgCl₂的物质的量分别为3xmol、2xmol，计算各自的物质的量，可计算质量；
（3）根据MgCl₂的物质的量计算生成氢氧化镁的物质的量，可计算沉淀的质量．

解答 解：（1）Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为3：2，则NaCl与MgCl₂的物质的量之比为3：2，则质量比为3×58.5：2×95=35.1：38，
答：混合物中两种物质的质量比为35.1：38；
（2）如果混合物中共有28mol Cl^-，设NaCl与MgCl₂的物质的量分别为3xmol、2xmol，则3xmol+2mol×2=28，x=4，即NaCl与MgCl₂的物质的量分别为12mol、8mol，则m（NaCl）=12mol×58.5g/mol=702g，m（MgCl₂）=8mol×95g/mol=760g，
答：混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是702g、760g；
（3）8mol氯化镁生成8mol氢氧化镁，质量为8mol×58g/mol=464g，
答：可得沉淀464克．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．