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    【题目】下列关于浓硫酸的说法正确的是

    A.易挥发B.有脱水性C.无吸水性D.密度比水小

    【答案】B

    【解析】

    浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫酸密度比水大得多，浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液，浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水，硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等，综上所述，故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作___________剂。

    （2）自然界的Cr主要以+3价和+6价（Cr2O72-)存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为Cr3+。写出该离子方程式：_________________________________。

    （3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是____________________________________。

    II.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐，浅绿色)用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物，回答下列问题：

    （1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是_________________________。

    （2）①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由：_________________________________________。

    ②乙同学设计了如图装置，其中装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有___________；

    C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_______；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是__________________(写一种即可)。

    ③丙同学想利用上述装罝证明分解产物中含有氨气，只需要更换B和C中的试剂即可，则更换后的试剂为B________________，C_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是

    A.豆浆B.雾C.NaCl溶液D.氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

    （1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。

    ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    A. 升高温度 B. 将CH3OH(g)从体系中分离

    C. 使用合适的催化剂 D. 充入He，使体系总压强增大

    （2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

    下列说法正确的是________(填序号)；

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    （3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等
    B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等
    C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
    D.同温同压下，若体积不相等，则一氧化碳气体和氮气质量可能相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是

    A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L

    C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 （ ）

    A. x + y ＜ z B. 平衡向正反应方向移动

    C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
    A.K+、Fe3+、SO 、NO3﹣
    B.Cu2+、Mg2+、SO 、Cl﹣
    C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
    D.K+、Na+、CO 、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 放电时，乙电极反应为：Ni(OH)2+OH- e=NiO(OH)+H2O

    B. 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极

    C. 电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2

    D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

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