Question

下列几个实验可快速制取实验所需的少量气体，并进行相关性质实验．（实验装置如图所示）
（1）若A中为30%的H₂O₃溶液，B中固体为MnO₂，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是变红色，C中发生氧化还原反应的离子方程式是

 

．
（2）若A中浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现哈绿色气体．已知1mol KMnO₄发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质．B中发生反应的化学方程式是

 

，C中的现象是

 

；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中

 

．
（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，试验中观察到C出现沉淀，最后沉淀也不溶解，A中液体名称是

 

C中发生反应的离子反应方程式

 

．仪器D在此实验中的作用是

 

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Answer 1

分析：（1）根据H₂O₂溶液在MnO₂ 作催化剂的条件下分解制氧气，氧气能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，Fe³⁺遇KSCN的溶液变红；
（2）根据浓盐酸能被KMnO₄氧化生成氯气，氯气能氧化I^-生成I₂，氯气过量，碘单质被过量的氯气氧化生成IO₃^-；
（3）Al³⁺与NH₃?H₂O反应生成Al（OH）₃沉淀，该沉淀不溶于弱碱NH₃?H₂O，氨气极易溶于水，所以要防倒吸．

解答：解：（1）因H₂O₂溶液在MnO₂ 作催化剂的条件下分解制氧气，有气泡逸出，氧气能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，Fe³⁺遇KSCN的溶液变红，C中发生氧化还原反应的离子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；
（2）浓盐酸能被KMnO₄氧化生成氯气：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氯气能氧化I^-：Cl₂+2KI=I₂+2KCl，I₂遇淀粉变蓝；过量的氯气能继续氧化碘单质生成IO₃^-，所以蓝色褪去，
故答案为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；溶液变蓝； 碘单质被过量的氯气氧化（生成IO₃^-），所以蓝色褪去；
（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C出现沉淀，最后沉淀也不溶解，这是实验室制备Al（OH）₃沉淀的方法，其反应离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，所以A中的液体为浓氨水，因氨气极易溶于水，吸收时要防倒吸，
故答案：浓氨水；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；防止倒吸．

点评：本题主要考查了气体的制备与性质，根据物质的性质得出实验现象，培养了学生分析问题和解决问题的能力，题目难度中等．