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    火箭推进器中盛装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.625 kJ热量；又知H2O（l）==H2O（g）；ΔH=+44 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

    A.N2H4（l）+2H2O2（l）==N2（g）+4H2O（g）；ΔH=－256.652 kJ·mol－1

    B.N2H4（l）+2H2O2（l）==N2（g）+4H2O（l）；ΔH=－641.63 kJ·mol－1

    C.N2H4（l）+2H2O2（l）==N2（g）+4H2O（g）；ΔH=－641.563 kJ·mol－1

    D.N2H4（l）+2H2O2（l）==N2（g）+4H2O（g）；ΔH=－597.63 kJ·mol－1

    解析：1 mol液态肼与足量的双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出约641.563 kJ的热量。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    （1）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
    甲酸（g）=CO （g）+H2O （g）△H1=+34.0kJ/mol
    甲酸（g）=CO2 （g）+H2（g）△H2=-7.0kJ/mol
    在该条件下，气态CO2 和气态H2 生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为
    CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
    CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
    ．
    （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）．当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．反应的热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
    ．
    （3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
    ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
    408.815
    408.815
    kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
    产物不会造成环境污染
    产物不会造成环境污染
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．该反应的热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol
    ．
    （2）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （3）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）NaAlO2溶液与AlCl3溶液可反应生成
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．证明Al（OH）3具有两性．其离子方程式为
    Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （5）PH=6的NH4Cl溶液与PH=6的盐酸溶液相比，水电离的[H+]之比为
    104
    104
    ．

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    科目：高中化学 来源：0110 期中题 题型：填空题

    火箭推进器中盛有强还原性液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0．4moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65KJ的热量：
    （1）该反应的热化学方程式为____________________
    （2）又已知：H2O(g)→H2O(l) ；△H= -44KJ/moL，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________________
    （3）此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____________________

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