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    16．标准状况下的2molH2的体积约为（　　）
    A．11.2 LB．22.4 LC．33.6 LD．44.8 L

    分析 标准状况下Vm=22.4L/mol，结合V=nVm计算．

    解答 解：标准状况下，V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的计算，较为基础，有利于培养学生良好的思维品质和科学素养，难度不大，注意相关公式的运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出下列化学方程式：
    （1）乙醇的消去反应CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O
    （2）乙醇催化氧化反应2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O
    （3）氯乙烷的消去反应CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O
    （4）氯乙烷的水解反应CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质．请回答下列问题：
    （1）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si；Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na．
    （2）A、B均为短周期金属元素．依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：1s22s22p63s2．
    电离能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
    A9321　82115　39021　771
    B7381　4517　73310　540
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+有颜色（填“无”或“有”）．
    （4）L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是Cl（填元素符号）．
    （5）如图1所示是H2O2的空间构型，H2O2分子中每个氧原子都是杂化，H2O2为极性 （填“极性”或“非极性”）分子．

    （6）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
    熔点/K沸点/K水中溶解度（标况）
    H2S1872022.6
    H2O2272423以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子之间会形成氢键，熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，溶解度大．
    （7）如图2所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
    B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA
    C．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NA
    D．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图各装置不能达到实验目的是（　　）
    A．装置①可用于由工业酒精制取无水酒精
    B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
    C．装置③可用于排空气法收集NO气体
    D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．Na+和Na比较，相同的是（　　）
    A．核外电子数B．核电荷数C．化学性质D．最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．在下列变化过程中，有发生化学变化的是（　　）
    A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物
    C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．不可以用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）
    A．饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯B．甘油和水
    C．溴乙烷和水D．苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为6：3：2．

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