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已知元素ABCDEF均属前四周期且原子序数依次增大,Ap能级电子数是s能级的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;CD形成的化合物中C显正化合价;EM层电子数是N层电子数的4倍,F的内部各能层均排满,且最外层电子数为1

请回答下列问题:

1C原子基态时电子排布式为??????????????????

2BC两种元素第一电离能为:????? ????? (用元素符号表示)。试解释其因: ?????????????????????????????????????????

3)任写一种与AB_离子互为等电子体的离子???????

4BC形成的四原子阴离子的立体构型为???????? ,其中B原子的杂化类型是???????

5F(OH)2难溶于水,易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程式?????????????????????????

6DE形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为???????????? EDE= ????? E的配位数是??? ;已知晶体的密度为g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a=?????????? cm.(用NA的计算式表示)

 

 

【答案】

11s22s22p42

2NO1分);氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构,不易失去电子,故第一电离能比氧原子大(1分)

3C22- O22+2分)??? (4)平面三角形(1分),sp21分)

5Cu(OH)2+4NH3·H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O[Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH-]2)???? (6CaF21分)? 109°28′1分)?? 81分)? 2

【解析】

试题分析:由题意可知ABeBNCODFECaFCu

考点:物质的结构与性质的应用。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大.A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20,A、B同主族;B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数,它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1;E是周期表中(除放射性元素外)第一电离能最小的元素.回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:A
 
、E
 

(2)C元素的价电子排布图为:
 
;该排布遵循的原理主要有:
 
(答完整得分).
(3)C、D元素形成的化合物主要有:
 
(填化学式,答完整得分);其中相对分子质量较小的分子为
 
分子(填“极性”或“非极性”),该分子的空间构型为
 
,中心原子的杂化方式是
 

(4)化合物BD3的熔点190℃、沸点182.7℃,那么BD3的晶体类型为
 
;事实上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,该形式的存在是由于
 
形成的.(选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”)
(5)如图为几种晶胞(或晶胞的
18
)示意图,其中精英家教网和○代表两种不同的粒子.E与D形成的化合物的晶胞是下列中的
 
(填序号),在该晶胞中阳离子的配位数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增.A与D相邻,D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,E的原子序数为29.请回答下列问题:
(1)下列有关说法正确的是
 

①D的单质常可制取光导纤维;
②DC2属于分子晶体;
③第一电离能:B>A>D
④基态E2+的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d9
⑤BH3分子的空间构型为三角锥形
(2)与B2互为等电子体的分子为
 

(3)A与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子,A采取
 
杂化,且一个分子中有
 
个σ键;
(4)A、B两种元素形成的氢化物中,沸点较高的是
 
 (填物质名称),其主要原因是
 

(5)向含E2+的溶液中逐滴加入过量氨水时,可观察到
 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省菏泽市高三3月模拟(一模)考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知元素ABCDEF均属前四周期,且原子序数依次增大, Ap能级电子数是s能级电子数的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;CD形成的化合物中C显正化合价;EM层电子数是N层电子数的4倍,F的内部各能级层均排满,且最外层电子数为1。请回答下列问题:

1C原子基态时的电子排布式为?????????????? 。?

2BC两种元素第一电离能为:????? ???????? (用元素符号表示)

试解释其原因: ???????????????????????????????????????????????????????

3)任写一种与AB 离子互为等电子体的微粒?????????????????????????????????

4BC形成的四原子阴离子的立体构型为??????????? ,其中B原子的杂化类型是????????

5DE形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为???????? E的配位数是??????????????? ;已知晶体的密度为? ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a=??????????? cm.(用含NA的计算式表示)

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年内蒙古鄂尔多斯市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

 

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍,F的内部各能层均排满,且最外层电子数为1。

请回答下列问题。

(1)C原子基态时电子排布式为                  

(2)B、C两种元素第一电离能为            (用元素符号表示)。试解释其原因:                                           

(3)任写一种与AB离子互为等电子体的离子       

(4)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为         ,其中B原子的杂化类型是       

(5)F(OH)2难溶于水,易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程式                         

(6)D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为             ;∠EDE=       ;E的配位数是    ;已知晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a=           cm。(用ρ、NA的计算式表示)

 

 

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科目:高中化学 来源:2014届四川省绵阳市高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20,A、B同主族;B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数,它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1;E是周期表中(除放射性元素外)第一电离能最小的元素。回答下列问题:

(1)写出下列元素的符号:A       、E       

(2)C元素的价电子排布图为:                             ;

该排布遵循的原理主要有:                                         (答完整得分)。

(3)C、D元素形成的化合物主要有:           (填化学式,答完整得分);其中相对分子质量较小的分子为       分子(填“极性”或“非极性”),该分子的空间构型为         ,中心原子的杂化方式是       

(4)化合物BD3的熔点190℃、沸点182.7℃,那么BD3的晶体类型为      ;事实上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,该形式的存在是由于      形成的。(选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”)

(5)下图为几种晶胞(或晶胞的1/8)示意图,其中代表两种不同的粒子。E与D形成的化合物的晶胞是下列中的   (填序号),在该晶胞中阳离子的配位数为  

 

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