【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式是______，A（乙醇）所含官能团的名称是__________。
（2）制备F（CH3-CH2Cl）有以下两种方案：
方案一 乙烷和氯气的取代反应 ；方案二 乙烯和氯化氢的加成反应
方案二优于方案一的原因是：_____________________________________ 。
（3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D(聚乙烯)的化学方程式为： 。
（4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E，实验室可通过下图所示装置来实现，请写出以下变化的化学方程式：
已知：B转化为C的化学方程式为：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
① A→B的化学方程： 。
② A+C→E的化学方程式： 。
（5）装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，是为了 。
（6）试管中饱和碳酸钠溶液的作用为：
（7）饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为： 。
【答案】（1）CH2=CH2 羟基
（2）乙烷与氯气发生取代反应，副产物多，产率低且难以分离；乙烯与氯化氢发生加成反应，产物喂一产率高（合理答案均计分）
（3）
（4）① 
② CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
（5）防止碳酸钠溶液倒吸（合理答案均计分、）
（6）中和挥发的乙酸，利于乙酸乙酯分层析出（合理答案均计分）
（7）碳酸钠溶液上面出现一层无色油状有香味的液体（合理答案均计分）
【解析】
试题乙烯转化得到A，A能连续发生氧化反应生成C，A属于醇，C属于羧酸，故乙烯与水发生加成反应生成A为乙醇，A发生氧化反应生成B为乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成C为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯，（2）中F的制备方案可知，F为氯乙烷，（3）中D为高分子化合物，可用来制造食品包装袋，则乙烯发生加聚反应生成D为聚乙烯。据此可得下列结论：
（1）乙烯的结构简式为：CH2=CH2；A（乙醇）所含官能团的名称是羟基。
故答案为：CH2=CH2；羟基；
（2）制备氯乙烷，方案一：乙烷和氯气的取代反应，难以控制发生一氯取代，副反应多，原料利用率低
且难以分离，方案二：乙烯和氯化氢的加成反应只生成氯乙烷，原料利用率高，无副反应发生。
故答案为：乙烷与氯气发生取代反应，副产物多，产率低且难以分离；乙烯与氯化氢发生加成反应，产物喂一产率高（合理答案均计分）；
（3）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：n CH2=CH2
。
故答案为：n CH2=CH2；
（4）①A→B是乙醇发生催化氧化生成氧气，化学方程式是：2CH3CH2OH+O2
CH3CHO+2H2O；
②A+C→E是乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
故答案为：①2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O；②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（5）装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，是为防止碳酸钠溶液倒吸（合理答案均计分）。
故答案为：防止碳酸钠溶液倒吸；
（6）试管中饱和碳酸钠溶液的作用为：中和挥发的乙酸，吸收乙醇，利于乙酸乙酯分层析出（合理答案均计分）。
故答案为：中和挥发的乙酸，吸收乙醇，利于乙酸乙酯分层析出。
（7）饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为：碳酸钠溶液上面出现一层无色油状有香味的液体（合理答案均计分）。
故答案为：碳酸钠溶液上面出现一层无色油状有香味的液体（合理答案均计分）。
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【题目】X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示：
(1)I中反应物与生成物总能量的大小E(反应物)_____E(生成物）（填“ >”“< ”或“=”），仅仅由I、II中的信息可知，Z可能是_____。
(2)若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后，产生无色气泡的速率明显加快，导致这种变化最可能的原因是_________。
(3)若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为_____；单质Y不可能是____(填字母）。
A 铅 B 石墨 C 镁 D 银
(4)若Ⅲ溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式_______；变化过程中，参与正极上放电的离子是_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如下：
下列有关说法正确的是( )
A．金丝桃素的分子式为C17H22O3N
B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物
C．金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应
D．在金属镍催化并加热下，1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应
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【题目】硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2＋2C=Si＋2CO↑。其中，其中硅元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的物质是____(填化学式)；若反应中消耗了2molC，则生成_____molSi。
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【题目】异丙苯(
)氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如下：
已知：
完成下列填空：
（1）．X物质是 ；Y物质是 。
（2）．浓硫酸的作用是 ，其优点是用量少，可能的缺点是 (写一条)。
（3）．Z物质最适宜选择 (选填编号)。
a．NaOH b．Na2CO3c．NaHCO3d．CaCO3
（4）．步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如右图，产品T是 ，请说明理由 。
废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。
③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。
（5）．已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 + 3H2O ；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式 ；
第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是 。
（6）．已知：I2+ 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定终点的现象是 ；该废水中苯酚的浓度是 mol/L(保留4位小数)。
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【题目】某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成镇静催眠药物——苯巴比妥：
已知：
。回答下列问题：
（1）写出H的结构简式______________________。H→苯巴比妥的反应类型_________________。
（2）写出F→G的化学方程式________________________________。
（3）下列说法正确的是__________。
a．B的核磁共振氢谱有5组峰
b．化合物E能发生取代，氧化、加成、消去等反应
c．尿素在一定条件下可水解生成
和
d．苯巴比妥的分子式为
（4）F制备G时会生成副产物
，写出符合下列条件的M的同分异构体的结构简式： ___________________。
①除苯环外不含其它环状结构。且苯环上有3个取代基；
②核磁共振氢谱图显示有5种化学环境不同的氢原子；
③该物质可发生银镜反应与水解反应，且1mol该物质完全水解时需要2molNaOH。
（5）以乙醇为原料可合成
，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。___________
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【题目】Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____（填字母）
A．吸收光谱；B．发射光谱。
（2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。
（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。
（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：
X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。
（5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
），则N4–离子中的大π键应表示为_________。
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【题目】电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是
A.b接外加电源的正极
B.交换膜为阴离子交换膜
C.左池的电极反应式为
D.右池中水发生还原反应生成氧气
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【题目】乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
（1）如图所示为___（填“乙醇”或“乙酸”）的球棍模型。
（2）乙醇中所含有的官能团的名称为___，乙酸中所含有的官能团的名称为___。
（3）写出实验室由乙醇制取乙醛的化学反应方程式___。
（4）写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应，右侧小试管中应装有___溶液。
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