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    7．已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由弱到强的是（　　）
    A．H2S、H2SO3、I-、Br-B．I-、Br-、H2SO3、H2S
    C．Br-、I-、H2SO3、H2SD．I-、Br-、H2S、H2SO3

    分析 根据元素的化合价升高来判断氧化还原反应中的还原剂，然后利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．

    解答 解：①H2S+I2=2H++2I-+S↓；还原剂H2S的还原性大于还原产物I-；
    ②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；还原剂H2S的还原性大于还原产物S，大于H2SO3；
    ③2I-+Br2=2Br-+I2；还原剂I-的还原性大于还原产物Br-；
    ④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；还原剂H2SO3的还原性大于还原产物I-；
    综上所述还原性由弱到强为：Br-、I-、H2SO3、H2S，
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较，题目难度不大，注意明确氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．回答下列问题：
    MN
    XY
    （1）元素N在周期表中的位置是二周期VA族．
    （2）X单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
    （3）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Mg（OH）2（填化学式）．二者反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （4）气体分子（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
    B．水电离出的c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、K+
    C．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-
    D．$\frac{[O{H}^{-}]}{[{H}^{+}]}$=1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是（　　）
    ①负极反应式为2H2-4e-═4H+②负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O
    ③工作时正极pH增大，而负极pH减小  ④工作时负极pH增大，而正极pH减小
    ⑤工作时溶液中阴离子移向正极           ⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%
    A．①②③B．②③C．②③⑥D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+C12$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
    B．CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH
    C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
    D．2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 CH3CHO+2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）．污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇．已知25°C、101kPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O△H2=-676kJ/mol
    写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
    （2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是ac（填字母）．
    a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    b．H2的体积分数不再改变
    c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞”“＜”或“=’’）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池．图2是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
    ①该电池的负极反应：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
    ②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重12.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛．
    工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气．接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固 体．为了测定测定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2 SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
    实验样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L（标准状况）
    17.2450.001.792
    214.4850.003.584
    321.7250.004.032
    436.2050.002.240
    （1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为0.448L．
    （2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为1：2．
    （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关钢铁腐蚀与防护和说法错误的是（　　）
    A．当镀层都被破坏时，镀锌铁比镀锡铁更易被锈蚀
    B．钢铁发生析氢腐蚀时和吸氧腐蚀时负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
    C．钢铁闸门上装上锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来防止其被腐蚀
    D．钢管与电源负极连接是利用外加电流的阴极保护法来防止其被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    （2）沉淀C的颜色和一种用途分别为红棕色、颜料（或炼铁）．
    （3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有NaOH、H2O或CaO、CO2（任意两种，填化学式）．用此法制取铝的副产品是Fe2O3和O2（填化学式）．

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