Question

将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中，H₂的生成速率与时间的关系如图所示，试解释图中曲线变化的原因（纵坐标为H₂的生成速率，横坐标为时间）。

答：①                                               ；
②                                               。

Answer 1

①反应开始时，反应放热，反应速率较快；②随着反应的进行，HCl物质的量浓度变小，反应速率又变慢.

本题能力层次为C。Zn与盐酸反应是放热反应，该反应中影响化学反应速率的因素有两个：一是反应放出的热量使反应速率增大；二是反应使HCl物质的量浓度减小，反应速率减小。由图像可知，在开始时温度变化是影响反应速率的主要因素,但随着反应的进行,HCl物质的量浓度的减小是影响反应速率的主要因素。答案：①反应开始时，反应放热，反应速率较快；②随着反应的进行，HCl物质的量浓度变小，反应速率又变慢.
学法指导：本题考查通过图像分析影响化学反应速率的因素。图像分析应注意以下几方面：(1)看起点(2)看终点(3)看变化趋势，分清“渐变”和“突变”，“大变”和“小变”等。