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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.H2的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为142.9kJg-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJmol-1

    B.反应A(g)=2B(g)，若正反应的活化能为EakJmol-1，逆反应的活化能为EbkJmol-1，则△H=(Ea-Eb)kJmol-1

    C.能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

    D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

    【答案】B

    【解析】

    A、热值是1g燃料燃烧放出的热量，方程式中是4g氢气燃烧，，选项A错误；

    B、正反应的活化能逆反应的活化能，选项B正确；

    C、只要反应的反应就能自发进行，不一定是、，选项C错误；

    D、增大反应物浓度，能增大单位体积分子数目，不能增大活化分子百分数，选项D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

    B.元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区

    C.HF晶体沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF

    D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA

    B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA

    C.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

    D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023

    B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)﹒n(OH－)不变

    C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

    D. 反应2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.其它条件不变时，增大反应物浓度能使活化分子百分数提高，反应速率加快

    B.反应物总能量高于生成物总能量的反应，一定能自发进行

    C.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

    D.因为催化剂能改变反应活化能，所以能影响化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）

    A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式

    ① I2（g）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol

    ② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol

    下列判断正确的是

    A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

    B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

    D.反应①的产物比反应②的产物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：QkJ

    下列说法中，不正确的是（ ）

    A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

    C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等

    D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是

    A.H2A为二元强酸

    B.pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH-)

    C.含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

    D.Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)

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