Question

15．过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H₂O₂的电子式，其分子内存在极性、非极性键．
（2）与H₂O₂分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）F₂，与H₂O₂分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）H₂S．
（3）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H₂O₂作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据电子式的书写方法来写电子式并利用原子序数来分析电子排布；不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；
（2）过氧化氢分子中含有18个电子，含有18个电子的单质为氟气，含有3原子的化合物为硫化氢；
（3）氯气具有强氧化性，能把双氧水氧化生成氧气和水．

解答 解：（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：；氢与氧形成极性键，氧与氧形成非极性键，
故答案为：；极性、非极性；
（2）双氧水中含有18个电子，所以与H₂O₂分子具有相同电子数的双原子单质分子为F₂，而与H₂O₂分子具有相同电子数的三原子化合物分子为H₂S，
故答案为：F₂；H₂S；
（3）氯气具有强氧化性，能把双氧水氧化生成氧气和水，反应的方程式是：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑，
故答案为：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑．

点评 本题考查了过氧化氢的组成、结构与性质，题目难度不大，明确过氧化氢的结构与性质为解答关键，注意掌握电子式的书写原则、共价键类型及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．