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    （8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
    则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________；
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。______________________________；
    （3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量_________________________________。
    （4）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为                     。
    (1) CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
    （2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH＝67.8kJ·mol－1
    (3)C2H2(g)+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol－1
    （4）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；DH＝－1136kJ/mol
    热化学方程式的书写一定要注意：在配平化学方程式的基础上，反应物的物质的量与反应热的对应关系。一定要注意：燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。
    又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)          　 ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－534kJ·mol－1
    则肼与NO2反应的热化学方程式为（       ）
    A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
    B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1
    C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
    D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）、（1）写出下列反应的热化学方程式
    ①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量
                                                 
    ②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
                                                     
    （2）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
    ①若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为：                                       
    ②若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为：                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198  P–O：360  O–O：498 则反应P4（白磷）+ 3O2==P4O6的反应热△H为（    ）
    A．+1638KJ·mol–1B．–1638KJ·mol–1C．+126KJ·mol–1D．–126KJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是
    ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
    ②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
    ③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
    ④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
    A．①③B．②④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH(g)＋H2O(g) ＝ CO2(g)＋3H2(g)；DH＝＋ 49.0 kJ·mol－1
    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2(g)；DH ＝－192.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是
    A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
    B．CH3OH的燃烧热为133．9 kJ·mol－1
    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    D．根据②推知反应：CH3OH(l) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2(g)的DH ＞－192.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是  
     
    A．2A + B 2C；△H < 0B．2C2A + B；△H < 0
    C．2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0D．2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJ?mol-1
    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
    则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（   ）
    A．－488.3 kJ·mol-1B．－244.15 kJ·mol-1C．+488.3 kJ·mol-1D．+244.15 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示， (1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1  (2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2  (3)H2(g)+ O2(g)==H2O(g);△H3，则△H1、△H2和△H3的关系是               
    A．△H1＝△H2＝△H3B．△H1 > △H2，△H1＝2△H3
    C．△H1 < △H2，△H2＝2△H3D．无法比较

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