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    【题目】工业上，可用硫酸铈[Ce(SO4)2]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4 ,下列说法正确的是

    A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

    B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种

    C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大

    D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．根据化学反应，NO是还原剂，硫酸铈是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，A项错误；B．Ce2(SO4)3为还原产物，HNO2、HNO3是氧化产物，所以氧化产物有两种，还原产物有一种，B项正确；C．反应后溶液的酸性增强，pH减小，C项错误；D．没有限制“标准状况”，不能计算转移电子数目，D项错误；答案选B。

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    A．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收

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    C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

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    A．①②③ B． ①⑤ C． ②④⑤ D．②③④

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    A．Na2SO3溶液 B． HI溶液 C．NaOH溶液 D．H2O

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    【题目】随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（　　）

    A. 加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化

    B. 利用太阳能，将海水蒸馏淡化

    C. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

    D. 利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO－ 2+4NH+ 4+2H2O

    B．少量双氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I－+4H＋＝4H2O+I2

    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO－ 3＝3Fe3++NO↑+2H2O

    D．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e－＝2MnOOH+2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列说法正确的是（ ）

    A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

    B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

    C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

    D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    ①pH＝11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

    ②无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3-、SO42-、NH4+

    ④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl－

    ⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

    A．①⑤ B．②③ C．②④ D．③⑤

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    【题目】下列有关实验操作的叙述错误的是

    A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器

    B．蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热

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