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9.下列烷烃的系统名称中,不正确的是(  )
A.2,3-二甲基丁烷B.3,3-二甲基丁烷
C.2-甲基-3-乙基戊烷D.2,2,3-三甲基丁烷

分析 A、丁烷最长碳链为4,在2、3号碳上能含有甲基;
B、丁烷最长碳链为4,命名选取代数和最小;
C、戊烷最长碳链为5,在2、3号碳上分别含有甲基和乙基;
D、丁烷最长碳链为4,在2、3号碳上分别含有甲基1个和2个甲基.

解答 解:A、2,3-二甲基丁烷,符合系统命名法,故A正确;
B、3,3-二甲基丁烷,选取的支链代数和不是最小,不符合系统命名法,正确应为2,2-二甲基丁烷,故B错误;
C、2-甲基-3-乙基戊烷,符合系统命名法,故C正确;
D、2,2,3-三甲基丁烷,符合系统命名法,故D正确;
故选B.

点评 本题主要考查了有机物的命名知识.一般要求了解烷烃的命名,命名时要遵循命名原则,书写要规范.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.有关核外电子运动规律的描述错误的是(  )
A.核外电子质量很小,在原子核外作高速运动
B.核外电子的运动规律与普通物体不同
C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子
D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.香草醛结构简式为:,请按要求完成下列问题:
(1)香草醛有多种同分异构体,其中苯环上的一溴代物只有两种且属于芳香酸的结构简式:
(2)香草醛的同分异构体中属于芳香酯有6种.其中某些酯与NaOH作用只能消耗等物质的量的NaOH,写出符合该条件的一种酯在NaOH溶液中水解的化学方程式:
(3)写出香草醛发生银镜反应的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.关于碱金属元素的说法中正确的是(  )
A.ⅠA族元素都是碱金属元素
B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
C.金属钾具有强还原性,K+具有强氧化性
D.Cs常温下与水反应会发生爆炸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.等质量的固态硫分别在空气中和纯氧中完全燃烧,放出的热量(  )
A.前者多B.后者多C.二者相等D.无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是(  )
A.牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
B.淀粉可以使碘化钾试纸变蓝
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知;①在稀碱溶液中,溴苯难发生水解②→CH3-CHO+H2O
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯环上的一溴代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1:2:6:1,在一定条件下可发生下述一系列反应,红外线光谱表明B分子中只含有C=O键和C-H键,C可以发生银镜反应,E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应.

请回答下列问题:
(1)下列关于B的结构和性质的描述正确的是ad(选填序号).
a.B和D都含有醛基         
b.B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
c.B可以发生加成反应生成羧酸     
d、B中所有原子均在同一平面上    
e.1mol B与银氨溶液反应最多生成2molAg
(2)F→H的反应类型是消去反应
(3)I的结构简式为
(4)写出下列反应的化学方程式:
①X与足量稀NaOH溶液共热:
②F→G的化学方程式:
(5)同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种,请写出其中任意一种的结构简式为
a.苯环上核磁共振氢谱有两种氢      
b.不能发生水解反应
c.遇FeCl3溶液不显色             
d.1molE最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.聚乙烯醇Z是具有广泛用途的合成高分子材料,结构简式为 ,其工业合成路线如下:

已知:下列反应中R,R′,R″代表烃基
i.RCOOH+HC≡CH$\stackrel{催化剂}{→}$RCOOOCH=CH2
ii.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
回答下列问题:
(1)X的结构简式是CH3COOCH=CH2
(2)Y转化为Z的化学方程式是
(3)已知:

在横线上填入物质、在方框内填上系数完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.电石(主要成分为CaC2,杂质为CaO和CaS)是工业制乙炔的常见原料,某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数,试完成下列各题.
方法一:称取1.04g样品于圆底烧瓶中,用分液漏斗加入适量的水,使样品反应完全,将产生的无色气体经B洗气后,通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448mL(不考虑乙炔在水中的溶解,下同).
(1)电石水解生成乙炔气体的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑.
(2)用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干,完成上述实验的装置,请在图中将其补充完整,并注明广口瓶中装入试剂的名称.

(3)对获得准确的气体体积无益的操作有③(填序号).
①检查装置的气密性;
②恢复到室温后再上下调整量筒位置,使C、D两液面相平;
③在A装置胶塞上再连接一个导管,通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中;
④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平.
(4)由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为91.43%.
方法二:称取1.04g样品于下图所示石英管中(夹持及加热装置省略),从a处不断缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全,测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g,反应方程式为:2CaC2+5O2═2CaO+4CO2

(5)反应时石英管管壁易被腐蚀,试用化学方程式解释其原因CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3
(6)甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为除去CO2中混有的SO2等.
(7)通入空气的作用是:提供氧气,将产生的二氧化碳气体全部赶入丙中充分吸收.
(8)由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的大(填“大”、“小”或“相等”),从实验装置的角度看,原因为a处通入空气时,缺一个洗气装置,导致空气中的CO2也被丙吸收,使测量结果偏大.

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