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    某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g．则原溶液的质量分数为(  )

    A．10%　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．15%

    C．20%　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．25%

     

    答案：D
    解析：

    		设计意图：本题综合考查溶解度和质量分数的有关知识及学生的计算能力，反映了学生对这些知识点的理解程度及其思维的灵活性．

    解析：解答本题的关键是求出溶液中所含溶质的质量．

    析出晶体后的甲、乙两溶液均为饱和溶液．根据题中条件：蒸发35 g水析晶5 g，蒸发45 g水析晶10 g可知，(45-35)g水中溶解(10-5)g KCl即达饱和，则该温度下KCl的溶解度为：×100=50(g)．因同一温度下，甲、乙两溶液中的质量分数应相等，以甲溶液为例，当其蒸发35 g水析晶5 g后，剩下溶液(100-35-5) g中所含溶质的质量为：×60=20 (g)．

    即原溶液中含溶质为20+5=25 (g)．

    于是，原溶液的质量分数为：×100%=25%．

    易错点：因对溶解度、饱和溶液、溶液之间的相互关系理解不够，导致本题错解．

    答案：D

     


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    起始浓度 c（H2）/mol/L c（I2）/mol/L c（HI）/mol/L
    甲 0.01 0.01 0
    乙 0.02 0.02 0

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    A.10%              B.15%                C.20%              D.25%

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    A．10％                       B．15％                C．20％                D．25％

     

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为

    A．10%            B．15%             C．20%            D．25%

     

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