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    17．CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体．能使CO体积分数增大的是（　　）
    A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．①③⑥

    分析 可逆反应CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0是气体体积缩小的放热反应，转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断，
    ①升温平衡向吸热反应方向移动；
    ②恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，反应速率不变；
    ③增加CO的浓度，平衡 一氧化碳体积分数增大；
    ④加压平衡向气体体积缩小的方向进行，平衡正向进行；
    ⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；
    ⑥恒压通入惰性气体，相对于减小反应体系压强，平衡逆向移动；

    解答 解：化学反应CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，正反应是气体体积减小的放热反应，
    ①升温平衡向逆反应移动，CO转化率减小，CO体积分数增大，故①正确；
    ②恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，故②错误；
    ③增加CO的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数增大，故③正确；
    ④加压平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，CO的体积分数减小，故④错误；
    ⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，CO转化率不变，故⑤错误；
    ⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，容器体积增大压强减小，平衡逆向进行，CO的转化率减小，CO的体积分数减小，故⑥正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确影响化学平衡的因素为解答关键，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    9．将10g CO2和O2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中O2的质量分数为（　　）
    A．12%B．32%C．44%D．88%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对于硝酸的认识，不正确的是（　　）
    A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解B．金属与硝酸反应不产生氢气
    C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸D．铜与硝酸的反应属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    ①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、AlO2-、Na+
    ②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-
    ③AlCl3溶液中：K+、AlO2-、NH4+、NO3-
    ④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
    ⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
    ⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、A13+、Br-．
    A．①④B．①⑥C．②④D．只有①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定条件下，反应CO+NO2?CO2+NO△H=a kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅．下列判断正确的是（　　）
    A．a＜0
    B．使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    C．降低温度，CO的平衡转化率降低
    D．降低温度，各物质的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：
    （1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H＜ 0； 熵变△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填高温或低温）条件下能自发进行．

    该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是②③⑤
    ①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
    （3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是BD．
    A． A、C两点的反应速率：A＞C                 B． A、C两点的气体密度：A＜C
    C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C    D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
    压强p/Pa 2×105 5×105 1×106
    c（A）/mol•L-1 0.08 0.20 0.44
    （1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）
    维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
    （3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．使新鲜的红玫瑰花褪色（HCl）B．新制氯水呈浅黄绿色（Cl2）
    C．加入小苏打固体，有气泡产生（H+）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、295kJ，则由氢气和碘反应生成1mol HI的反应热 为-1.5kJ/mol
    （2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-100kJ•mol-1
    请回答下列问题：
    ①、图中C表示生成物总能量、E表示正反应的活化能．
    ②、图中△H=-200 kJ•mol-1．
    ③、如果反应速率v（SO2）为0.02mol•L-1•min-1，则v（O2）为0.01 mol•L-1•min-1．
    （3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-538.3kJ•mol一1
    H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
    CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
    则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=30.5 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
    （2）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可漂白有色物质（结合化学方程式解释）．
    （3）漂白粉是常用的消毒剂，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    （4）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （5）反应（1）和反应（4）中，属于氧化还原反应的是（填编号）（1）．

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