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    【题目】合乎实际并用于工业生产的是（ ）

    A.Na在中燃烧制NaClB.浓与NaCl反应制HCl

    C.与石灰乳作用制漂粉精D.H2和充分混合光照制HCl

    【答案】C

    【解析】

    A．氯化钠不适合用钠在氯气中燃烧制取，第一，氯气有毒，很难控制反应，可能有气体逸出会污染大气，第二钠的价格较高，成本高，故不适合工业上制取氯化钠，故A错误；

    B．浓H2SO4与NaCl反应制HCl，适合于实验室制备少量氯化氢，故B错误；

    C．漂粉精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；工业上用氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C正确；

    D．氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，会发生爆炸危险，此法不适合工业上制取氯化氢，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。配制过程如下图所示

    请根据题意回答：

    （1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。

    （2）用托盘天平称取_________g固体Na2CO3固体。

    （3）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1~2cm时，改用____________滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

    （4）在配制上述溶液的实验中，下列操作中会引起结果偏低的有____________（填序号）

    A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液

    B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移至容量瓶

    C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水至刻度线

    D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时有少量溶液溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：

    （1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。

    （2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。

    （3）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。

    （4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。

    （5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298 K时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=_______________mol/L。（结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示（实线为温度变化，虚线为pOH变化），下列说法不正确的是

    A. V ＝40

    B. b点时溶液的pOH > pH

    C. a、b、c三点由水电离的c（OH-）依次减小

    D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

    I．CuSO4溶液的制备

    ①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

    ②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

    ③趁热过滤得蓝色溶液。

    (1)A仪器的名称为________________________________。

    (2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因__________________________________________。

    II．晶体的制备

    将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

    (3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________________。

    (4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是________________________。

    III．氨含量的测定

    精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

    (5)A装置中长玻璃管的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。

    (6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是____________________。

    A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。

    B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视。

    C．滴定过程中选用酚酞作指示剂。

    D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是

    A. a、b、c互为同分异构体

    B. a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3

    D. a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和碳的化合物在生产生活中应用广泛。

    （1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______________。

    ②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为__________________。

    （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n（NO）（甲容器）/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n（NO）（乙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    n（NO）（丙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①该反应为_______________（填“放热”或“吸热”）反应。

    ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=___________。

    （3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_____Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是__________（填“A”或“B”或“C”）点。

    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （4）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如下图所示：

    ①试写出电解过程中，阴极的电极反应式：_________________________。

    ②在实际处理过程中，当电路中I=50A时，10min处理乙醛8.8g，则电流效率为__（计算结果保留3位有效数字，每个电子的电量为1.6×10-19C，电流效率=实际反应所需电量/电路中通过电量×100%）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是

    温度

    平衡浓度/(mol·L-1)

    c(NH3)

    c(CO2)

    T1

    0.1

    T2

    0.1

    A. 若T2>T1，则该反应的ΔH<0

    B. T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)2Δn(T1)

    C. NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

    D. 向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

    I．探究活动一：

    备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

    甲同学研究的实验报告

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中；

    ②_____________________。

    反应速率：

    锌>铁

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    (1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________。

    (2)甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________。

    乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验：

    (3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。

    (4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验，理由是_________________。

    II．探究活动二：

    备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

    已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

    实验

    编号

    Na2S2O3用量

    H2SO4用量

    温度（℃）

    ①

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    10

    ②

    0.2mol/L5mL

    0.2mol/L5mL

    25

    ③

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    25

    ④

    0.1mol/L5mL

    0.1mol/L5mL

    40

    (1)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

    (2)若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

    (3)在该实验过程中，需要观察和记录________________，来比较化学反应速率的快慢。

    (4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，写出该反应的离子方程式___________________。

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