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    【题目】下列反应中熵显著增加的是

    A.2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g)B.Cu(s)+Cl2(g) = CuCl2(s)

    C.C(s) + O2(g) = CO2(g)D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)

    【答案】A

    【解析】

    物质的由固态变为体态或气体物质的量增大，都可使混乱度增大，熵增大，反之减小；

    A.反应后气体的物质的量增加，熵显著增加，故A正确；

    B.反应后气体物质的量减少，熵减，故B错误；

    C.反应后气体的物质的量不变，熵基本不变，故C错误；

    D.反应后气体的物质的量减少，熵减，故D错误；

    答案：A。

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    A. 只存在于O2中 B. 只存在于SO3和O2中

    C. 只存在于SO2和O2中 D. 存在于SO2、SO3和O2中

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    A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②⑤ D．①③⑤

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    A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

    C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器 D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥

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    【题目】有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（ ）

    A. B. C. D.

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    【题目】汽车尾气中排放的NxOy和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：

    2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1

    （1）已知：CO的燃烧热△H2 = -283 kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下：

    已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g) △H3，则：△H1＝ __________。

    （2）CO与空气在KOH溶液中构成燃料电池（石墨为电极），若放电后电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-) > c(H+)> c(CO32-)，则负极的反应式为________；

    （3）在一定温度下,向2L的密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H< 0，相关数据如下：

    0 min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c(NO2)

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2)

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①5~10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为：____________。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是__________。

    A．2n正(NO2) =n逆(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变

    ③20min时，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1时刻再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时_____（填“变大”、“ 变小”或“不变”）。

    ④计算此温度下的化学平衡常数K=__________。

    ⑤在上述平衡的基础上，在时间t2、t3时改变反应的某一条件，反应速率的变化如图所示，则在t3时刻改变的反应条件是：_______；在时间15-20，t1-t2，t2-t3，t4-t5时的平衡常数分别为K1、K2、K3、K4,请比较各平衡常数的大小关系：_____________________。

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    C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定

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