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    【题目】下列说法不正确的是

    A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强

    B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关

    C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3

    D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H＋

    【答案】B

    【解析】

    A、加热促进碳酸根的水解，碱性增强，油脂在碱性条件水解，所以去污能力增强，正确；

    B、铁在潮湿的环境下生锈是铁发生了电化学腐蚀，Mg与NH4Cl溶液反应生成H2是因为Mg与NH4+水解产生的H+反应生成H2，错误；

    C、硫酸是高沸点酸，不挥发，所以最后水解的生成的氢氧化铝与硫酸反应，最终还是硫酸铝，正确；

    D、三价铁离子水解制取氢氧化铁胶体，正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

    (1)检验溶液中含有SO42-的方法是_________________。

    (2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是_________________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为________________。

    (3)用提纯后的NaCl固体配制100mL l.0mol/LNaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要___________(填仪器名称)。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏______(填“高”或“低”，下同)，定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 0．5 mol苯分子中含有C=C双键数为1．5 NA

    B. 1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为10 NA

    C. 标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NA

    D. 2．8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0．2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

    醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

    已知：

    回答以下问题：

    （1）反应①的反应类型是______。

    （2）从A到B引入的官能团名称是______。

    （3）物质C的结构简式为______。

    （4）反应③的化学方程式为______。

    （5）关于E物质，下列说法正确的是______（填字母序号）。

    a 在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

    b 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

    c 可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

    d 存在顺反异构

    （6）分子结构中只含有一个苯环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有______种。

    ①可与氯化铁溶液发生显色反应；

    ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）

    A.SF6是还原产物

    B.O2F2是还原剂

    C.若生成3.2g O2，则转移0.2 mol e

    D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠、碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____。

    （2）在钠、碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_____。

    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如表：

    n(SO32-)∶n(HSO3-)

    91∶9

    1∶1

    1∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    上表判断NaHSO3溶液显___性，用化学平衡原理解释：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（ ）

    A.WX是共价化合物

    B.原子半径：W>Z>Y

    C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<Y

    D.Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

    A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

    B.溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－

    C.溶液中n(Mg2＋)=0.1mol

    D.n(H＋) :n(NH4＋) : n(Al3＋) : n(Mg2＋)=2:4:2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是几种常见有机物之间的转化关系图。A为常见医用消毒药品，C具有浓郁香味。

    根据以上信息及各物质的转化关系，完成下列各题：

    （1）A的结构简式为_____，写出工业上用乙烯生产A的化学方程式_________。

    （2）B的官能团名称为______。

    （3）A+B→C的化学方程式为______，反应类型为反应_______。

    （4）下列说法正确的是_____

    a.上图物质中只有C6H12O6属于糖类

    b.转化1可在人体内完成

    c.物质C属于油脂

    d.物质A和B均为电解质

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