A. | 10 min后向容器中加入A,再次达平衡时,A的转化率一定大于50% | |
B. | 前10 min内反应的平均速率υ(C)=0.1 mol•L-1•min-1 | |
C. | 恒温下,将压强变为原来的2倍,则再次达平衡时D的浓度小于1 mol•L-1 | |
D. | 反应达平衡时c(B)=1.5 mol•L-1 |
分析 一定温度下,在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B,反应10min后达到平衡,此时D的浓度是0.5mol•L-1,则:
2A(g)+3B(g)?4C(g)+D(g)
起始浓度(mol/L):2 3 0 0
变化浓度(mol/L):1 1.5 2 0.5
平衡浓度(mol/L):1 1.5 2 0.5
A.原平衡中A的转化率为50%,10 min后向容器中加入A,再次达平衡时,A的转化率小于原平衡;
B.根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(C);
C.恒温下,将压强变为原来的2倍,容器体积缩小一半,反应气体气体体积不变,平衡不移动,D的浓度为原平衡2倍;
D.由上述计算可知,反应达平衡时c(B)=1.5 mol•L-1.
解答 解:一定温度下,在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B,反应10min后达到平衡,此时D的浓度是0.5mol•L-1,则:
2A(g)+3B(g)?4C(g)+D(g)
起始浓度(mol/L):2 3 0 0
变化浓度(mol/L):1 1.5 2 0.5
平衡浓度(mol/L):1 1.5 2 0.5
A.原平衡中A的转化率为$\frac{1mol/L}{2mol/L}$×100%=50%,10 min后向容器中加入A,再次达平衡时,A的转化率小于原平衡,故再次达平衡时,A的转化率一定小于50%,故A错误;
B.前10 min内反应的平均速率υ(C)=$\frac{2mol/L}{10min}$=0.2 mol•L-1•min-1,故B错误;
C.恒温下,将压强变为原来的2倍,容器体积缩小一半,反应气体气体体积不变,平衡不移动,D的浓度为原平衡2倍,即D的浓度等于1 mol•L-1,故C错误
D.由上述计算可知,反应达平衡时c(B)=1.5 mol•L-1,故D正确,
故选:D.
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算,难度不大,注意掌握三段式在化学平衡计算中应用.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 | |
B. | NH4Cl晶体、固态碘受热时均能变成气体 | |
C. | 苯酚,乙烯均能使溴水褪色 | |
D. | 福尔马林,葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热均有红色沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 物质的量/mol 温度/℃ | NO | H2O |
T1 | 1.6 | 2.4 |
T2 | 1.2 | 1.8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间/s 浓度(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.10 | c1 | 0.05 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.00 | 0.06 | c2 | 0.12 | 0.12 | 0.12 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
反应过程 | 化学方程式 | 焓变△H(kJ/mol) | 活化能Ea(kJ/mol) |
甲烷氧化 | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸汽重整 | CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) | 206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) | 165.0 | 243.9 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化钡溶液 | B. | 硝酸银溶液 | C. | 碳酸钡粉末 | D. | 生石灰粉末 |
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