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【题目】1.15g金属钠跟水反应后,得到100mL溶液,试计算:(已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)
(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升?
(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

【答案】
(1)

标况下,V(H2)=0.025mol×22400mL/mol=560mL

答:生成氢气的体积为560mL.


(2)

c(NaOH)= =0.5 mol/L

答:所得氢氧化钠溶液的浓度为0.5mol/L.


【解析】解:1.15gNa 的物质的量= =0.05mol
2 Na+2 H2O═2NaOH+H2
2 2 1
0.05mol n(NaOH) n(H2
n(H2)= n(Na)=0.025 mol
n(NaOH)=n(Na)=0.05 mol(1)标况下,V(H2)=0.025mol×22400mL/mol=560mL
答:生成氢气的体积为560mL.(2)c(NaOH)= =0.5 mol/L
答:所得氢氧化钠溶液的浓度为0.5mol/L.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】砷化镓是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

1砷化镓的晶胞结构如右图所示,则砷化镓的化学式为________

2基态As原子的核外电子排布式为____________

3第一电离能:Ga______As(选填“>”“<")

4AsCl3分子的立体构型为_______,其中As原子轨道的杂化类型为____

5GaF3的熔点高于1000GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_______

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【题目】在容积为2 L的恒容密闭容器中,一定温度下,发生反应:aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体MNQ的物质的量随时间的变化如右图所示,则下列叙述正确的是(   )

A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为32

B. 平衡时,M的转化率为50%,若条件改为恒温恒压,则达平衡时M的转化率小于50%

C. 若开始时向容器中充入2 mol M1 mol N,达到平衡时,M的体积分数小于50%

D. 5 min时,再向体系中充入少量He,重新达到平衡前v()>v()

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,属于电解质的是(  )

A. CO2 B. Na C. BaSO4 D. NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示(图中点均处于曲线上)。下列说法正确的是(   )

A. 反应CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔS>0ΔH <0

B. 体系的总压强pp(状态Ⅱ)>2p(状态Ⅰ)

C. 体系中c(CO)c(CO,状态Ⅱ)>2c(CO,状态Ⅲ)

D. 逆反应速率vv(状态Ⅰ)>v(状态Ⅲ)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl、SO42、NH4+、CO32、K+、Na+ . 为确认溶液组成进行如下实验: ①200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶.
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出).
(1)溶液一定存在的离子有 , 可能存在的离子有
(2)原溶液中c(CO32)为 , c(NH4+c(SO42) (填“>、<或=”);
(3)如果上述6种离子都存在,则c(Clc(SO42) (填“>、<或=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ. (1)右图为1 mol NO2(g)1 mol CO(g)反应生成NO(g)CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134 kJ·mol-1,E2=368 kJ·mol-1(E1、 E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1、ΔH的变化分别是________(增大”、“减小不变”)。写出该反应的热化学方程式:__

(2)若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)150 ℃下能自发进行ΔH ___(填字母)0。

A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可

Ⅱ. CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点下面为CO2加氢制取乙醇的反应:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH = Q kJ·mol-1 (Q>0)。在密闭容器中,按CO2H2的物质的量之比为13进行投料,在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示。

完成下列填空:

(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____(填字母)。

(2)其他条件恒定,达到平衡后,能提高H2转化率的措施是____(填字母)。

A.升高温度 B.充入更多的H2

C.移去乙醇 D.增大容器体积

(3)图中曲线ac的交点R对应物质的体积分数为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到的滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+ , 选用③、⑧和⑩

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【题目】下列有关晶体的说法中正确的是

A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B. 原子晶体中共价键越强,熔点越高

C. 晶体中有阳离子必含阴离子 D. 分子间作用力越大,分子越稳定

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