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    【题目】化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法中正确的是

    A. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

    B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

    C. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查

    D. 生石灰可用作食品抗氧化剂

    【答案】B

    【解析】

    重金属盐能使蛋白质变性；SO2、NOx能引起酸雨；碳酸钡能溶于胃液中的盐酸；氧化钙不能和氧气反应，不能作食品抗氧化剂；

    误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的牛奶、豆浆等蛋白质含量较高的食品解毒，故A错误；SO2、NOx能引起酸雨，燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都能减少酸雨产生，故B正确；碳酸钡能溶于胃液中的盐酸，造成钡盐中毒，故C错误；氧化钙不能和氧气反应，不能作食品抗氧化剂，生石灰可以吸水，作干燥剂，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是_______________（填字母编号）。

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填字母编号）。

    A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。

    （4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式_________：

    FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑

    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是______；②_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)

    A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

    B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

    C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

    D. 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO32-＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200°C，熔融状态不导电，据此判断，碳化铝属于______晶体；水结冰后体积膨胀，与水分子间存在_________________ 有关。

    (2)1 mol C在高温下与水蒸气反应，生成水煤气，吸收b kJ热量。写出反应的热化学方程式_____。

    （3）今有如下三个热化学方程式：

    H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1

    H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝ bkJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝ckJ·mol－1

    关于它们的下列表述正确的是________

    A．a、b和c均为正值 B．a ＞b C．a ＜b D．2b = c

    （4）现有两个反应：①NaOH + HCl = NaCl + H2O， ②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。其中为放热反应的是_______（填序号，下同）能设计成原电池的是______，若设计成原电池，则：（Fe：56）负极材料为_________、电极反应式为_____________；正极材料可以用_______、电极反应式为_____________________。如果反应中一个电极质量减少了2.8g，则放出的气体在标准状况下的体积为____________L,转移的电子数目为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A.1 mol OD-和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA

    B.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

    C.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    D.0.1 mol·L-1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：

    A．CaO、Na2O、CO2、CuO

    B．H2、C、P、Cu

    C．O2、Fe、Cu、Zn

    D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

    (1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)

    A________；B________；C________；D________。

    (2)这四种物质相互作用可能生成一种新物质[碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3]，该反应________(填“是”或“否”)氧化还原反应。若是氧化还原反应，________是氧化剂(若“否”此空不填)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性是原料

    分子中的原子全部转化为所需要的产物， 不产生副产物，实现零排放。下列反应过程一定符合这一要求的是

    A. 甲烷→一氯甲烷 B. 氯乙烯→聚氯乙烯

    C. 乙醇→乙醛 D. 对苯二甲酸，乙二醇→聚酯纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质量分数的是 ( )

    A. 与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    B. 充分加热，得b克固体

    C. 与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    D. 与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A. 标准状况下，11.2L三氧化硫中含有分子的数目为0.5NA

    B. 用含有0.1mo1FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NA

    C. 1 mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为NA

    D. 1.8g D2O中所含中子数为9NA

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