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    近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子——C60·C60分子的构型像个足球，相对分子质量为         ；C60与金刚石之间互为         ；C60的熔点比金刚石的熔点          (填 “高”、“低”).
    720、同素异形体、低
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号
    		W
    		R
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    		M
    原子半径/nm
    		0.037
    		0.186
    		0.074
    		0.075
    		0.077
    		0.110
    		0.160
    主要化合价
    		+1
    		+1
    		-2
    		-3,+5
    		+2,+4
    		-3,+5
    		+2
            试回答下列问题：
    （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是       。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为             。
    (2) 元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的，写出它的名称       
    （3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有     ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为          。
    （4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为    mol·L-1。
    （5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe 2+)的最大值。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）（1）在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______________、___________、___ __________。
    （2）H3O+的空间构型为：___________________________，BCl3的空间构型为：___________
    （3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）
    平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）联氨(N2H4)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。
    ⑴已知联分子中的N原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是　　　　　
    　  
    A．联氨(N2H4)结构与C2H4相似，存在N＝N双键
    B．一分子联氨中含有的电子对数目为5
    　    		C．联氨中的N原子的杂化类型为sp3杂化
    D．联氨能与HCl发生化合反应生成N2H6Cl2
    ⑵联氨可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式                   ；
    ⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在中，m、n、p、q表示某元素的四个角码。若x1与x2的q均为1，m、p对应相等，n不相等，则x1、x2表示的可能是(    )
    A．不同的原子
    B．不同的元素
    C．同种元素的不同原子形成的离子
    D．不同元素的离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
    （1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为______；Y采取的杂化轨道类型为______；C与A形成的常见化合物的分子构型为______．
    （2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是______（填化学式），其原因______．
    （3）B与C比较电负性较大的是______（填元素符号），E2+的核外电子排布式为______．
    （4）E2+与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为______．
    （5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数______，该晶体的密度可表示为______，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是
    A．二氧化碳是非极性分子而硫化羰是极性分子
    B．二氧化碳与硫化羰均无还原性
    C．固体硫化羰是原子晶体
    D．硫化羰是一种酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是
    A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y是氯元素
    B．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成共价化合物
    C．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物
    D．若XYZ3是一种盐，则Y一定是硫元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素R的气态氢化物的化学式符合RH4，且氢的质量分数为25%。
    则R的最高价氧化物的水化物化学式为（　）
    A．H2SO4B．H2CO3C．HNO3D．H2SiO3

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