Question

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO₄+Na₂CO₃主要：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O→Cu（OH）₂↓+CO₂↑次要：Cu²⁺+CO₃^2-→CuCO₃↓
（2）CuSO₄+Na₂S主要：Cu²⁺+S^2-→CuS↓次要：Cu²⁺+S^2-+2H₂O→Cu（OH）₂↓+H₂S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）

• A、Cu（OH）₂＞CuCO₃＞CuS
• B、CuS＞Cu（OH）₂＞CuCO₃
• C、CuS＜Cu（OH）₂＜CuCO₃
• D、Cu（OH）₂＜CuCO₃＜CuS

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生．根据信息（1）可知：生成Cu（OH）₂的反应容易发生，说明Cu（OH）₂的溶解度小于CuCO₃的溶解度；
根据信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu（OH）₂的溶解度，以此解答该题．

解答： 解：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，
CuSO₄+Na₂CO₃中主要发生Cu²⁺+CO₃^2─+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑，次要发生Cu²⁺+CO₃^2─=CuCO₃↓，可说明Cu（OH）₂的溶解度小于CuCO₃的溶解度；
CuSO₄+Na₂S中主要：Cu²⁺+S^2─=CuS↓，次要：Cu²⁺+S^2─+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）₂的溶解度，
则溶解度CuS＜Cu（OH）₂＜CuCO₃，
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键．