决定化学反应速率的主要因素是 [ ]A.反应温度 B.使用催化剂 C.外界压强 D.反应物的性质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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决定化学反应速率的主要因素是

[ ]

A.反应温度
B.使用催化剂
C.外界压强
D.反应物的性质

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

在恒定温度下反应NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)+CO₂(g)达到分解平衡：
(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是________。
A．2v(NH₃)=v(CO₂)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)已知:NH₂COONH₄+2H₂O

NH₄HCO₃+NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^-)随时间变化趋势如图所示。

①计算25℃时，0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率____________。
②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：______________。

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸____；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒___；
(3)熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂则很快产生气体____；
(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢____；
(5)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L^-1的盐酸和1 mol·L^-1 的盐酸中反应速率不同____；
(6)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象____；
(7)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正常体温(37℃)时就可以被氧化______。

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科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：实验题

某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2g CuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是________________；
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是________________。
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表

回答下列问题
（3）上述实验中的“待测数据”指________________________；
（4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是
________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（5）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，________________________；
（6）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．________________，b．CuO的化学性质有没有改变。

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科目：高中化学 来源：0103 期末题 题型：填空题

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H= -92．4KJ/mol ，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）__________。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
e．降低温度，V正．V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。
f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。
②据温度对平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 ______________ 。
（3）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是
a．容器内的密度保持不变
b．容器内压强保持不变
c．υ正（N₂）＝2υ逆（NH₃）
d．混合气体中 c（NH₃）不变
e．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和 3 molH₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b（填>、=、<）， Q1_____ Q2（填>、=、<）， Q1_____92.4（填>、=、<）。

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科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多。
(1)直接热分解法制氢

①属于吸热反应的是___（选填：A、B、C、D）。
②某温度下，H₂O(g)

H₂(g)+1/2O₂(g)，平衡常数K=___（用含K₁、K₂、K₃、K₄的式子表示）。
(2)热化学循环制氢
已知：
Br₂(g)+CaO(s)=CaBr₂(s) +1/2O₂(g) △H= -73 kJ/mol
3FeBr₂(s)+4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+6HBr(g)+H₂(g) △H=+384 kJ/mol
CaBr₂(s)+H₂O(g)=CaO(s)+2HBr(g) △H=+212 kJ/mol
Fe₃O₄(s) +8HBr(g)=Br₂(g)+3FeBr₂(s)+4H₂O(g) △H= -274 kJ/mol
则：H₂O(g)

H₂(g) +1/2O₂( g) △H=-___kJ/mol。
(3)光电化学分解制氢光电化学分解制氢原理如图所示。钛酸锶光电极的电极反应为
4OH^-+ 4hv-4e^-→O₂↑+2H₂O，则铂电极的电极反应为___。

(4)生物质制氢
若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH₄、CO₂、H₂O(g)、CO及 H₂]在1. 01×10⁵ Pa下，通入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图所示。下列有关图象的解读正确的是__。
A．利用CH₄与H₂O(g)及CO₂转化为合成气CO和H₂，理论上是可行的
B．CH₄(g)+CO₂(g)→2CO(g)+2H₂(g)和CH₄(g) +H₂O(g)→ CO(g)+3H₂(g)，都是放热反应
C．CH₄与CO₂及H₂O(g)转化为合成气CO和H₂的适宜温度约为 900℃
D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡