练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：
    3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反应达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min)．求：
    　  (1) ｘ＝      ；
    　  (2) 平衡时Ｃ的浓度为多少？（要求写出计算过程）
    (1)   X= 1　（2分）　 (2) 　0.25mol·L-1　（4分，包括过程）

    试题分析：（1）当此反应大平衡后容器内压强变小，说明反应是向气体分子数减小的方向进行的，故3+1＞x+2，X=1　；
    （2）D的平均反应速率为0.1mol/(L.min)，故△n(D)=0.1×5×2=1mol,
    3A（g）+ B（g）C（g）+ 2D（g），
    开始           3mol    2.5mol
    平衡时                             0.5mol    1mol
    n(C)= 0.5mol
    c(C)= 0.5mol/2L=0.25mol·L-1
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：
    PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是
    A．3s内的平均速率为：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1
    B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量
    C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小
    D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0．6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3c(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。

    （1）若t1="15" min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V(C)=           。
    （2）t3时改变的条件为                     ，
    B的起始物质的量为                      。
    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：                                       。
    （4）请在如图中定性画出工业合成NH3中H2的逆反应速率(V)随时间(t)变化关系的图像。(其相应的变化特点为：t1达到平衡，t2降温，t3又达到平衡，t4增大压强，t5再次达到平衡。)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
    A．该反应是吸热反应
    B．加入催化剂后，反应加快，A的转化率不变
    C．反应物的总键能小于生成物的总键能
    D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）太阳能电池是利用光电效应实现能量变化的一种新型装置，目前多采用单晶硅和多晶硅作为基础材料。高纯度的晶体硅可通过以下反应获得：
    反应①（合成炉）：
    反应②（还原炉）：
    有关物质的沸点如下表所示：
    物质
    		BCl3
    		PCl3
    		SiCl4
    		AsCl3
    		AlCl3
    		SiHCl3
    沸点
    		12．1
    		73．5
    		57．0
    		129．4
    		180（升华）
    		31．2
    请回答以下问题：
    （1）太阳能电池的能量转化方式为         ；由合成炉中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、铝等氯化物杂质，分离出SiHCl3的方法是       。
    （2）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应①的KP＝             ；
    （3）对于反应②，在0．1Mpa下，不同温度和氢气配比（H2/SiHCl3）对SiHCl3剩余量的影响如下表所示：

    ①该反应的△H2       0（填“>”、“<”、“=”）
    ②按氢气配比5:1投入还原炉中，反应至4min时测得HCl的浓度为0．12mol·L—1，则SiHCl3在这段时间内的反应速率为               。
    ③对上表的数据进行分析，在温度、配比对剩余量的影响中，还原炉中的反应温度选择在1100℃，而不选择775℃，其中的一个原因是在相同配比下，温度对SiHCl3 剩余量的影响，请分析另一原因是              。
    （4）对于反应②，在1100℃下，不同压强和氢气配比（H2/SiHCl3）对SiHCl3剩余量的影响如图27—1所示：

    ① 图中P1        P2（填“>”、“<”、“=”）
    ②在图27—2中画出氢气配比相同情况下，1200℃和1100℃的温度下，系统中SiHCl3剩余量随压强变化的两条变化趋势示意图。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示同一反应速率是 
    ①v(A)="0." 10 mol/(L? min)       ②v(B)="0." 20 mol/(L? min) 
    ③v(B)=0.30mol/(L?min)         ④v(C)=1.00mol/(L?min)
    A．①②　　　     B．①③         C．③④      D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1  ?H < 0 （I）
    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2  ?H < 0 （II）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=         （用K1、K2表示）。
    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=          mol，NO的转化率а1=       。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2        а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2           （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是                             。
    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为                   。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
    a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）H2O2是一种强氧化剂，被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。
    （1）H2O2不稳定，当其中含Fe2＋时，会发生反应：
    ，则Fe2＋在此过程中所起的作用是______________，当生成336mL O2（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为_______mol。
    （2）下表是在常压、60℃和不同pH条件下，6mL30% H2O2在60min内释放出氧气的体积。则下列说法正确的是___________。

    a．pH越大，H2O2的分解速率越大
    b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
    c．6mL 30% H2O2分解最多释放出的氧气的体积为639mL
    d. pH=5.50时，0～60min内，v(O2)=1.5mL
    （3）溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定，反应中MnO4－
    被还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为______________。
    （4）科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极，在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2。电解过程中，阳极区溶液的pH_     （填“增大”“不变”或“减小”），阴极产生H2O2的电极反应式为_______。若不通空气，则阴极得到的产物是_______ 。
    （5）己知断裂1mol化学键所需的能量
    143,H-O为463。则.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是可逆反应X + Y  Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是   （  ）  
    A．t1时，正反应速率大于逆反应速率
    B．t2时，达到该条件下的最大反应限度
    C．t2- t3，反应不再发生，各物质的浓度相等
    D．t3后，该反应的反应限度有可能被外界条件改变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案