Question

16．有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
（1）写出各元素符号：XS、YNa、ZCl．
（2）X离子的结构示意图为．X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．
（3）Y单质在空气中燃烧的产物是（填入化学式）Na₂O₂，用方程式表示该物质的一种重要用途2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）Z单质通入Y₂X的溶液中，出现浑浊，写出反应的离子方程式Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-．
（5）Z和X的气态氢化物中还原性较强的是H₂S（填化学式）．

Answer 1

分析 X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，在该氢化物中，X显-2价，则X为第VIA族元素，且为短周期元素，所以X是O或S元素，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，O元素没有氧化物，所以X是S元素，X原子核内质子数与中子数相等，则X是₁₆³²S，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，在该化合物中，Y显+1价，Y是短周期元素，则Y为第IA族元素，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，所以Y是Na元素，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，则Z位于第三周期第VIIA族，为Cl元素，结合元素、物质的结构性质分析解答．

解答 解：X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，在该氢化物中，X显-2价，则X为第VIA族元素，且为短周期元素，所以X是O或S元素，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，O元素没有氧化物，所以X是S元素，X原子核内质子数与中子数相等，则X是₁₆³²S，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，在该化合物中，Y显+1价，Y是短周期元素，则Y为第IA族元素，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，所以Y是Na元素，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，则Z位于第三周期第VIIA族，为Cl元素，
（1）通过以上分析知，X、Y、Z分别为硫、钠、氯元素，
故答案为：S；Na；Cl；
（2）X是S元素，硫离子核外有18个电子，硫离子的结构示意图为，化合物Na₂S属于离子化合物，硫离子和钠离子之间只含离子键，则硫化钠的电子式为，Z的最高价氧化物对应的水化物为HClO₄，Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它们反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：；；H⁺+OH^-=H₂O；
（3）Y单质是钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，化学式为Na₂O₂，过氧化钠可以作为面具中的制氧剂，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：Na₂O₂；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）氯气能和硫化钠发生氧化还原反应生成硫单质和氯化钠，反应的离子方程式为Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-；
（5）由于硫的非金属性弱于氯，所以硫化氢的还原性强于氯化氢，
故答案为：H₂S．

点评 本题考查了方程式、化学式的书写，正确推断元素是解本题关键，难点的过氧化钠电子式的书写，注意过氧根离子电子式的书写特点，为易错点．