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    【题目】下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属

    C．SiO2熔点高，可用作光导纤维

    D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，不是利用二氧化硫的氧化性，错误；B、CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属，正确；C、SiO2能传播光信号，可用作光导纤维，而不是因为其熔点高，错误；D、Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，而不是利用氧化铝的两性，错误。

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    【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c（Na+）为

    A．

    B．

    C．

    D．

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    【题目】下列物质分类正确的是 （ ）

    A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物

    B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C．酒精、冰醋酸、草酸钾均为电解质

    D．NH4SCN、SiO2、NH3·H2O均为共价化合物

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    【题目】将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

    （1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________。160--180mL过程中反应方程式为___________________。

    （2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。

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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

    B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

    C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

    D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

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    【题目】某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）

    A. 一定是金属元素

    B. 一定是ⅡA族元素

    C. 一定是过渡元素

    D. 可能是金属元素，也可能不是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】放射性同位素钬16667HO的原子核内的中子数为（ ）

    A. 166 B. 67 C. 99 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅的说法不正确的是

    A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

    B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

    C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

    D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 同主族元素自上而下金属性减弱

    B. 同主族元素自上而下，得电子能力增强

    C. 同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小

    D. 同周期元素中ⅦA元素气态氢化物最稳定

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