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    现有1L含SO3为30％的发烟硫酸(ρ为1.95g/mL)，要把它稀释成95％的硫酸，需加入水的体积约为


    1. A.
      120mL
    2. B.
      180mL
    3. C.
      240mL
    4. D.
      300mL
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。现有1L含SO3为30％的发烟硫酸（密度为1.95g·cm－3），要把它稀释成质量分数为95％的浓硫酸，需加水约（  ）

    A．120mL　　 　　　　　　　　　　　　　　  B．180mL

    C．240mL　　　　    　　　　　　　　　　　　  D．300mL

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。现有1L含SO3为30％的发烟硫酸（密度为1.95g·cm－3），要把它稀释成质量分数为95％的浓硫酸，需加水约（  ）

    A．120mL　　 　　　　　　　　　　　　　　  B．180mL

    C．240mL　　　　    　　　　　　　　　　　　  D．300mL

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。

    工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：

    ①FeS2与O2高温下反应生成SO2；

    ②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；

    ③SO3与H2O反应生成H2SO4．

    （1）若1.00吨 SO2与O2的混合气体中含SO2 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。

    （2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。

    （3）在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）

    （4）已知：850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：

    ①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2

    ②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    

    为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）

    57．将480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_______________________。

     

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