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    向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为       

    A．减小、增大、减小　　　　　   B．增大、减小、减小

    C．减小、增大、增大             D．增大、减小、增大


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操作

    现象

    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

    ⅰ液面上方出现白雾；

    ⅱ稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是　2Cl2＋2Ca(OH)2　　　CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　。

    (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　碱性、漂白性　。

    (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

    ① 实验a的目的是　检查白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰　。

    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是　白雾中含有SO2，SO2可与酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀　。

    (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

    ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是　CaSO4　。

     ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：　Cl2＋SO2＋2H2O　　4H＋＋2Cl－＋SO　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　)

    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

    B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

    D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)    

    A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)

    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)

    C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)

    D．2NO2===O2＋2NO  ΔH＝＋116.2kg/mol(反应热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，

    在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系

    如图所示。符合图示的正确判断是

    A．T1>T2，ΔH>0　　　B．T1>T2，ΔH<0

    C．T1<T2，ΔH>0          D．T1<T2，ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

    (1)该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。

    (2)已知在700℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝__________。

    (3)已知在1000℃时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________。

    A．容器中压强不变   B．c(CO2)＝c(CO)   C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2     D．混合气体的平均相对分子质量不变

    (5)在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)______v(逆)

     (填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是           （    ）

    A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

    B.乙醇可以被酸性KmnO4溶液氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

    C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

    D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（     ）

     A．迷迭香酸属于芳香烃

       B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

     C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

    D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH值（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移的电子物质的量为

    A.0.4mol    B.0.5mol    C.0.6mol    D.0.8mol

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