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    14．原子数、价电子总数相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相同的结构特征．已知硝酰阳离子NO2+与XO2分子互为相同结构的等电子体，则元素X可能为（　　）
    A．ClB．SiC．CD．S

    分析 原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答．

    解答 解：阳离子NO2+与XO2分子原子总数相等，阳离子的价电子为5+6×2-1=16，XO2分子的价电子也是16，则X的价电子为16-6×2=4，位于第ⅣA族，可以是C或Si，但二氧化硅是原子晶体，不符题意，则X是C，故选C．

    点评 本题考查等电子体的应用，明确等电子体的概念以及价电子的计算是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组内的物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（　　）
    A．固态氨，矿泉水，漂粉精B．液态氧，干冰，水玻璃
    C．稀有气体，氯化钾，铁矿石D．天然气，氧化汞，不锈钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色．
    X和Y可能是 （　　）
    选项ABCD
    XNO2SO2HClCl2
    Y水饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液Na2SO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是（　　）
    A．该方法的一大缺点是能耗较大
    B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
    C．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
    D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    B．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．硫酸与氯化钡反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．氯化氢气体溶于水B．碘升华
    C．加热氯酸钾使其分解D．氯化钠溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．反应 A+B→C+Q分两步进行 ①A+B→X-Q；②X→C+Q．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关表述正确的是（　　）
    A．N原子的价电子轨道表示式：
    B．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
    C．羧基的结构式：
    D．明矾的化学式为   KAlSO4•12H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硬铝（含少量铜、镁、锰和硅）有良好的机械性能，是制造飞机的理想材料．
    （1）写出硅原子最外层电子排布式3s23p2；短周期元素A与硅元素同主族，能与氧元素组成化合物AO2，写出AO2的电子式：．
    （2）上述硬铝中所含的主族元素的原子半径由大到小的顺序为：Mg＞A1＞Si．
    （3）请阐述硬铝是制造飞机的理想材料的原因有：密度小（轻巧）、硬度大（坚硬）或耐用．
    （4）工业上可用镁真空炼铷，方程式为2RbCl+Mg?MgCl2+2Rb（ g ），对于此反应能够进行正确的解释是d．
    a．Rb比Mg金属性强           
    b．MgCl2的热稳定性比RbCl 弱
    c．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱
    d．Rb的沸点比Mg低，当把Rb（ g）抽走时，平衡向正反应方向移动．

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