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    密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为( )

    A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L

     

    A

    【解析】

    试题分析：由c=1000ρω/M可知，密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，故A项正确。

    考点：本题考查物质的量浓度有关计算。

     

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    A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

     

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    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

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    除去MgCl2溶液中少量FeCl3

    B

    向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失

    证明溶液中含有SO42-

    C

    向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水

    ，石灰水变浑浊

    证明该溶液中存在CO32-

    D

    向0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

    说明Fe2+具有氧化性

     

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    （1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式

    为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。

    （2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。

     

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    A 1:1:1 B 3:2:1 C 3:2:3 D 1:1:3

     

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    A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④

     

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