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    常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是

    A. 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线

    B. 图中D点状态时溶液中有：c(Na+)＜c(A-)

    C. 达到D、E状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

    D. 当O<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三下学期周练（2）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下） ( )

    A. 30mL B. 20mL C. 10mL D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题：

    (1)二氧化硫的制备

    ①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________（填大写字母），反应的化学方程式为______________________。

    ②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→__________________→→______→______→ ____________。（按气流方向，用小写字母表示）

    (2)保险粉的制备

    在35-45℃下，将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。

    ①实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，其原因是__________。

    ②通过观察_________________，调节止水夹K1来控制SO2的流速。

    ③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为_____________。

    (3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______（杂质不参与反应）。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三下学期第二次质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X-与Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径： Y＞Z＞X＞W

    B. 简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X

    C. Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

    A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-

    C. 图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度

    D. 图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    B. 将过量二氧化硫气体通人冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

    C. 向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

    D. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH这五种无色溶液鉴别出来的最佳试剂是

    A. 浓溴水 B. 硫酸 C. FeCl3溶液 D. 硫酸铝溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二3月学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于乙醇、乙酸的说法正确的是（ ）

    A. 都含有羧基 B. 都能与金属钠反应生成氢气

    C. 乙醇溶液显碱性，乙酸溶液显酸性 D. 都能使紫色石蕊溶液变红色

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期第四次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。

    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。

    ①已知部分化学键的键能如下

    分子式/结构式

    NO/N≡O

    CO/C≡O

    CO2/O=C=O

    N2/N≡N

    化学键

    N≡O

    C≡O

    C=O

    N≡N

    键能（KJ/mol）

    632

    1072

    750

    946

    请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

    ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_________（填选项序号）。（下图中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

    （2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/×l0-2mol

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    n(CO)/×l0-1mol

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    t1℃时该反应的平衡常数K=__，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_。（写出一种即可）

    （3）如图1所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式________________________。

    图1 图2

    （4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响____________________，给出合理的解释：____________________________________。

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