Question

（2013?杭州一模）Na₂S₂O₃?5H₂O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g 和212g，Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实脸．
制备海波的反应原理：Na₂SO₃+S 

△   .

Na₂S₂O₃制备海波的流程：

（1）实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉的作用是．

A

A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触      B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pH                       D．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是

防止温度降低而使Na₂S₂O₃晶体析出

．
（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是

直接蒸发结晶易使Na₂S₂O₃?5H₂O熔化、分解

（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是

A

A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液  C，水   D．滤掖
（5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平高均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆产品的中Na₂S₂O₃?5H₂O的纯度为

99.2

%

Answer 1

分析：（1）S难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触；
（2）温度降低，Na₂S₂O₃的溶解度会减小
（3）由于Na₂S₂O₃ 40～45℃熔化，48℃分解，直接蒸发结晶，会使产物融化、分解，得不到Na₂S₂O₃?5H₂O；
（4）利用Na₂S₂O₃易溶于水，难溶于醇，选择无水乙醇可以降低硫代硫酸钠的损失；
（5）找出关系式 I₂--2Na₂S₂O₃求出25mL溶液中含有的Na₂S₂O₃，n（Na₂S₂O₃）=2×n（I₂）

解答：解：（1）由于S难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触，故答案为：A；
（2）若温度降低，Na₂S₂O₃的溶解度会减小，导致Na₂S₂O₃的晶体析出，最后得到的Na₂S₂O₃减少，故答案为：防止温度降低而使Na₂S₂O₃晶体析出
（3）由于Na₂S₂O₃ 40～45℃熔化，48℃分解，若直接蒸发结晶，会使产物融化、分解，得不到Na₂S₂O₃?5H₂O，
故答案为：直接蒸发结晶易使Na₂S₂O₃?5H₂O熔化、分解；
（4）利用Na₂S₂O₃易溶于水，难溶于醇，选择无水乙醇可以降低硫代硫酸钠的损失，故答案为：A；
（5）由关系式 I₂--2Na₂S₂O₃，25mL溶液中含有的Na₂S₂O₃，n（Na₂S₂O₃?5H₂O）=2×n（I₂）=2×0.05×0.02=0.0002（mol），配成的500mL溶液中的n（Na₂S₂O₃?5H₂O）=0.002×20=0.04（mol），m（Na₂S₂O₃?5H₂O）=0.04×248=9.92（g），产品的中Na₂S₂O₃?5H₂O的纯度为：9.92÷10×100%=99.2%，答案为：99.2%．

点评：该题可以充分考查学生的阅读、分析、理解信息的能力，该题难度稍大，涉及较复杂的利用化学方程式的计算，必须有一定的基础和耐心才能正确完成．