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    读下列药品标签,有关分析不正确的是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    物品

    标签

    药品:×××

    分析

    该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中

    该药品不能与皮肤直接接触

    该物质受热易分解

    该物质浓度为18.4 mol·L-1


    选A。氯水中的氯气具有强氧化性,能氧化橡胶,所以盛装饱和氯水的细口瓶不能用橡胶塞,A项错。根据公式c=,可知密度为1.84 g·mL-1,浓度为98.0%的浓硫酸,其物质的量浓度为18.4 mol·L-1,D项对。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设计如图装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:Cd的金属活动性大于Cu)。

    恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在aa'处形成清晰的界面。通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是(　　)

    A.通电时,H+、Cd2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移

    B.装置中总反应的化学方程式为

    C.一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C,测得H+所迁移的电量为4.1 C,说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍

    D.如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl2,使界面不再清晰,实验失败

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：

    (1)B的结构简式为________________。

    (2)反应①～⑤中，属于取代反应的是________；

    A—→B的反应类型____________。

    (3)C—→D的化学方程式为__________________。浓H2SO4的作用是________；使用过量CH3OH的作用是__________。

    (4)E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

    (5)满足下列条件的B的所有同分异构体有________种，其中苯环上只有一个取代基的结构简式：______________。

    ①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是(　　)

    A.Cl2               B.NH3               C.H2S               D.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列制取二氧化碳的装置中,不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x>n>y,则所用的仪器可能为(　　)

    A.量筒

    B.容量瓶

    C.滴定管

    D.以上均不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据如图描述,完成下列问题:

    (1)关闭图A装置中的止水夹a,从长颈漏斗向试管中加入一定量的水,静止后如图,判断A装置是否漏气　　　　(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),理由是_______________________________________________________________。

    (2)关闭B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下流,至全部流入烧瓶,判断B装置是否漏气　　　　(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),理由是__________________________________________________________________。

    (3)用简单的方法检验C装置的气密性__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能

    长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O       3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是

    A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

    B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

    D．充电时阴极溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：

    Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如右（中间用离子交换膜隔开）：

    4Na[Al(OH)4]+2H2O      4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

    （1）产物Al(OH)3在         区（填“阴极”或“阳极”）沉积；

    （2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。

    Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）

    （3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为             m。

    （4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是                          。

    （5）往溶液中加入H2O2的作用是                                            （用离子方程式表示）。

    （6）加入的X试剂（填选项编号）是          。

    A．CuO            B．Al(OH)3                 C．NaOH                 D．NaHCO3

    若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是                             

                                       。

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