【题目】某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中,A、B均为前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。
(1)若常温下A、B的单质都能与水发生反应。
①B在元素周期表中的位置是___________________。
②下列说法正确的是__________(填代号)。
a.A的简单离子半径比B的简单离子半径大
b.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
c.A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大
③400℃时,X能发生分解反应生成两种盐,其物质的量之比为1:3,其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_______________________________________________。
(2)若X难溶于水,在空气中易氧化变质;B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
①X能快速消除自来水中的C1O-,该反应的离子方程式为_______________________。
②请你设计实验验证X是否变质:___________________________________________。
(3)若X能与稀硫酸反应,生成无色、无味的气体。
①该气体的电子式为______________。
②X在水中持续加热,发生水解反应,生成一种更难溶的物质并逸出气体,反应的化学方程式为________________________________________________。
③X可用作防火涂层,其原因是:a.高温下X发生分解反应时,吸收大量的热;b.______________________________(任写一种)。
【答案】 第3周期第ⅦA族 bc 4KClO3 KCl+3KClO4 ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4 取X样品少许于试管中,加入足量稀盐酸,若固体完全溶解,则证明X未变质;若固体有剩余,则X已变质 MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑ 生成CO2阻隔空气或生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面
【解析】(1)若常温下A、B的单质都能与水发生反应,非金属单质中氟气和氯气能与水反应,但F没有含氧酸,所以B是Cl。A位于B的下一周期,所以A是K。①氯元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅦA族。②a.钾元素的原子序数大于氯元素,则钾的简单离子半径比氯的简单离子半径小,a错误;b.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钾和高氯酸,二者都是强电解质,b正确;c.A单质与水反应后的溶液是氢氧化钾溶液,B单质与水反应后的溶液是盐酸和次氯酸的混合溶液,前者的pH大,c正确,答案选bc;③400℃时,氯酸钾能发生分解反应生成两种盐,其物质的量之比为1:3,其中一种是无氧酸盐,即为KCl,所以根据原子守恒可知该反应的化学方程式为4KClO3KCl+3KClO4。(2)若X难溶于水,在空气中易氧化变质;B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则B是C或S,如果是C,则A是Mg,碳酸镁不易被氧化,所以B只能是S,A是Ca,亚硫酸钙易被氧化为硫酸钙。①亚硫酸钙具有还原性,能快速消除自来水中的C1O-,该反应的离子方程式为ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4。②验证X是否变质关键是检验有无硫酸根生成,则实验操作是取X样品少许于试管中,加入足量稀盐酸,若固体完全溶解,则证明X未变质;若固体有剩余,则X已变质。(3)若X能与稀硫酸反应,生成无色、无味的气体,该气体是CO2,因此X是碳酸镁。则①CO2是共价化合物,电子式为。②X在水中持续加热,发生水解反应,生成一种更难溶的物质并逸出气体,根据原子守恒可知气体是CO2,沉淀是氢氧化镁,反应的化学方程式为MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。③碳酸镁高温分解生成氧化镁和CO2,生成CO2阻隔空气,生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面,因此碳酸镁可用作防火涂层。
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【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】有机物在反应中,常有下列原子间的共价键全部或部分断裂,如C﹣H、C﹣C、C=C、C﹣O、C=O、O﹣H.下列各反应中,反应物分子中断裂键的排列,正确的组合是( )
化学反应 | 加成反应 | 乙酸酯化 | 乙醇酯化 | 乙醇的催化氧化 | 加聚反应 |
① | C=C | C﹣O | O﹣H | C﹣H | C=C |
② | C=C | C﹣O | O﹣H | C=O | C﹣H |
③ | C﹣C | C=O | C﹣O | C﹣H | C=O |
④ | C=C | C﹣O | C﹣O | C﹣C | C=O |
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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【题目】实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250 mL溶液。
方案一:沉淀法。利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中w(Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是________(填编号)。
A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液
(2)过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还有_______。
(3)将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w(Na2CO3)_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案二:量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积,由此计算混合物中w(Na2CO3)。
(1)装置中导管a的作用是______________________________, 若撤去导管a会使测得气体体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:①___________________,②_________________________,③_______________________。
方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++ CO32- HCO3-恰好完全,此时溶液pH<8)。重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。量取25.00 mL配制好的溶液,应选择碱式滴定管来完成。请问
(1)判断滴定终点的依据是_________________________。
(2)此法测得w(Na2CO3)=___________%。
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【题目】节能减排已经成为全社会的共识,浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上,开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根据检测的数据分析认为,若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油,一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放量将近100万吨。常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇:CO+2H2CH3OH。请根据图示回答下列问题:
图1 图2
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是____(填字母)。
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0
(2)现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO和3 mol H2,测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到反应达到平衡,CO的平均反应速率v(CO)=_____,该反应的平衡常数K=______。
(3)恒容条件下,达到平衡后,下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有______。
A.升高温度 B.充入气体He
C.再充入1 mol CO和3 mol H2 D.使用催化剂
(4)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态),则平衡时混合气体的平均摩尔质量为_____________g/mol。
(5)根据图2,写出此反应的热化学方程式:________________。
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【题目】对于A2 + 3B2=2C的反应,在不同条件下的化学反应速率表示中,反应速率最快的是( )
A. v(B2) =0.8mol/(Ls) B. v(A2) =0.4mol/(Ls)
C. v(C) =0.6mol/(Ls) D. v(B2) =4.2mol/(Lmin)
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【题目】某原电池的装置如图所示,看到a极上有红色金属析出,回答下列问题:
①若a、b是两种活动性不同的金属,则活动性ab(填>、<或=);
②电路中的电子从经导线流向(填a或b);
③溶液中的SO42﹣向极移动(填a或b);
④若两电极分别是Al和C,则负极的电极反应式为 .
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【题目】采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水,并检验氯气的氧化性,同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________。
(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连_______;B连_______ (填写导管口字母)。
(3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的___________。
a.酸性高锰酸钾溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.亚硫酸钠溶液 d.氯化亚铁溶液
(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________,作用是______________________。
(5)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案:
精确测量硬质玻璃管的质量为a g,放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g(假设CuO充分反应),实验完毕后:
甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g,进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案:通过精确测定U型管b反应前后的质量变化,得到生成水的质量d g,进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答:___________方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算,Cu的相对原子质量为________________。
②不合理的方案会造成测定结果___________(填“偏低、偏高或无影响”)。
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