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    用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2+物质的量浓度的叙述中，正确的是（　　）
    A、c（Cu2+）增大
    B、c（Cu2+）减小
    C、c（Cu2+）不变
    D、无法确定
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极，阳极这几种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag＞Pt，则阳极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+，纯铜片做阴极，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做电解液，根据电解原理进行分析；
    解答： 解：利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极这几种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag＞Pt，则阳极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+，纯铜片做阴极，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做电解液；当阳极锌失电子时，阴极仍然析出铜，而此时的铜来自于溶液中的，故CuSO4溶液浓度变小，所以c（Cu2+）减小，故选B；
    点评：本题考查了电解原理，侧重于学生对精炼铜的分析能力的考查，试题难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、
        分液
    B、
        过滤
    C、
     转移溶液
    D、
           蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大
    B、在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极
    C、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
    D、工作时在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：（1）Si（粗）+3HCl
     300℃ 
    .
     
    SiHCl3+H2，（2）SiHCl3+H2
     950℃ 
    .
     
    Si+3HCl．对上述两个反应的叙述中，错误的是（　　）
    A、两个反应都是置换反应
    B、两个反应中的H2均为还原剂
    C、两个反应的条件不同
    D、两个反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本原因是（　　）
    A、化学反应中一定有新物质生成
    B、化学反应中一定有化学键的变化
    C、化学反应通常需要加热等条件才能发生
    D、能量变化是化学反应的基本特征之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，以KOH溶液为电解质溶液，设计一个原电池，其负极反应为：
     
    ．
    （2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．
    现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为：
     
    ．
    通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
     
    ．
    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下6个反应（反应条件略，）：
    A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑         
    B．CH4+2O2═CO2+2H2O
    C.2KClO3═2KCl+3O2↑     
    D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    E．Na2O+CO2═Na2CO3                
    F．CO2+C═2CO
    （1）属于化合反应的有
     
    （填编号，下同），
    （2）属于分解反应的有
     
    ，
    （3）属于复分解反应的有
     
    ，
    （4）属于置换反应的有
     
    ，
    （5）属于非氧化还原反应的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的沸点逐渐升高的是（　　）
    A、NH3   PH3   AsH3   SbH3
    B、CH4   SiH4   GeH4   SnH4
    C、CI4    CBr4   CF4    CCl4
    D、HF    HCl   HBr    HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，8gO2含有2nA个电子
    B、10L0.1mol?L-1的氨水中有nA个NH4+
    C、标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
    D、1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子

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