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    碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的实验流程如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2↑，回答下列问题：

    (1)制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器加热装置略去)如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂

    (2)若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有                   

    (3)实验中判断碘反应完全的实验现象是                (4)“调pH至10”的目的是                (5)加入CaCl2时反应的化学议程式为               

    (6)从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca(IO3)2?6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是              

     

    (1) (2分)

    (2) 酒精灯、烧杯、温度计(或恒温电炉) (2分)

    (3) 反应混合溶液变为无色(1分)

    (4)将KH(IO3)2转化为KIO3 (2分)

    (5) KIO3 +CaCl2= Ca(IO3)2+2KCl (2分)

    (6)冰水中静置(2分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州二模）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水．制备碘酸钙的实验流程如下．中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HCl
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    .
     
    KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，回答下列问题：

    （1）制备碘酸氢钾的实验装置（支撑仪器太加热装置略去）如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂

    （2）若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台（带铁圈）、石棉网外还有
    酒精灯、烧杯、温度计
    酒精灯、烧杯、温度计
    ．
    （3）实验中判断碘反应完全的实验现象是
    反应混合溶液变为无色
    反应混合溶液变为无色
    ．
    （4）“调pH至10”的目的是
    将KH（IO3）2转化为KIO3
    将KH（IO3）2转化为KIO3
    ．
    （5）加入CaCl2时反应的化学议程式为
    KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl
    KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl
    ．
    （6）从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca（IO3）2?6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是
    冰水中静置
    冰水中静置
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    KClO3和KIO3在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用．
    （1）实验室可用KClO3分解制取O2，KClO3受热分解的反应分两步进行：①4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）；②KClO4（s）=KCl（s）+2O2（g）．已知：
    K（s）+
    1
    2
    Cl2（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol-1
    K（s）+
    1
    2
    Cl2（g）+
    3
    2
    O2（g）=KClO3（s）△H=-398kJ?mol-1
    K（s）+
    1
    2
    Cl2（g）+2O2（g）=KClO4（s）△H=-433kJ?mol-1
    则反应4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）的△H=
    -144kJ/mol
    -144kJ/mol
    kJ/mol．
    （2）Ca（IO3）2是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种．工业上生产Ca（IO3）2的方法通常有两类：
    方法一：氧化剂氧化法．如：用KClO3在盐酸存在条件下，将碘单质氧化为HIO3（KClO3被还原为Cl2），然后加Ca（OH）2中和制得Ca（IO3）2．
    方法二：电化学氧化法．用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制 备KIO3，与CaCl2反应得到Ca（IO3）2．
    ①用KClO3氧化碘单质是一剧烈的放热反应，所以要控制加料速度，与电解氧化法相比缺点主要有
    反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染
    反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染
    ．
    ②电化学氧化法电解时的阳极反应式是
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    ．
    ③某工厂用电化学氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca（IO3）2的质量为
    1.57kg
    1.57kg
    kg（计算结果保留叁位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水．制备碘酸钙的实验流程如下．中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HCl数学公式KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，回答下列问题：

    （1）制备碘酸氢钾的实验装置（支撑仪器太加热装置略去）如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂______
    （2）若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台（带铁圈）、石棉网外还有______．
    （3）实验中判断碘反应完全的实验现象是______．
    （4）“调pH至10”的目的是______．
    （5）加入CaCl2时反应的化学议程式为______．
    （6）从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca（IO3）2?6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是______．

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    科目：高中化学 来源：2009年广东省广州市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水．制备碘酸钙的实验流程如下．中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I2+2KClO3+HClKH（IO3）2+KCl+Cl2↑，回答下列问题：

    （1）制备碘酸氢钾的实验装置（支撑仪器太加热装置略去）如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂______
    （2）若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台（带铁圈）、石棉网外还有______．
    （3）实验中判断碘反应完全的实验现象是______．
    （4）“调pH至10”的目的是______．
    （5）加入CaCl2时反应的化学议程式为______．
    （6）从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca（IO3）2?6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是______．

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