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    2．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
    D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

    分析 A．根据垃圾回收利用可以节约资源进行解答；
    B．依据绿色化学核心内容解答；
    C．化石能源为非再能源，为长远发展，应不断开发新能源；
    D．大量使用化肥和农药能够引起环境污染和食品污染．

    解答 解：A．垃圾回收利用可以节约资源，应分类回收利用，故A正确；
    B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；
    C．化石能源为非再能源，为长远发展，应不断开发新能源，故C错误；
    D．大量使用化肥和农药能够引起环境污染和食品污染，不利于环境保护，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响．解题中联系到平时积累的知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
    （1）实验装置：

    填写所示仪器名称 B圆底烧瓶
    （2）实验步骤：
    连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
    （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的         作用是除去SO2气体；
    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
    ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性否（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质名称书写正确的是（　　）
    A．石炭酸B．甘胺酸C．异二戊烯D．硬酯酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-→CaCO3↓
    B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液，刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
    C．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-→3BaSO4↓+2NO↑+H2O
    D．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（　　）
    A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
    B．含有阴离子的化合物一定有阳离子
    C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    D．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列混和物可用分液漏斗分离的是（　　）
    A．苯和植物油B．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
    C．甘油和水D．苯和液溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    （1）操作1的名称是过滤，上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是HCl（填化学式）．
    （2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为KClO3+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
    （3）图1是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．
    从图2挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画），并标明容器中所装试剂．

    （4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度．
    （5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于0.75mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于30.6g（精确到0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性
    B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+无Fe2+
    C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性S＞C＞Si
    D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl-）=0.6mol•L-1．现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体，下列判断正确的是（　　）
    A．V=1.12B．原混合酸中c（H2SO4）=0.1mol•L-1
    C．原混合酸中c（H+）=2mol•L-1D．另一份中消耗铁5.6g

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