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    12．已知某粒子的结构示意图如图．试回答：
    ①当x-y=10时，该粒子为原子（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）
    ②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是K+．
    ③写出y=1与y=3的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    ④当x+y=12时，该微粒的焰色反应的颜色为黄色．

    分析 ①根据原子中质子数等于核外电子数进行解答；
    ②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，则原子的质子数为18+1=19；
    ③y=3的元素的单质为Al，y=1的元素的单质为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    ④当x+y=12时，只有质子数等于核外电子数符合条件，据此分析解答．

    解答 解：①当x-y=10时，即x=10+y，所以质子数等于核外电子数，所以为原子，
    故答案为：原子；
    ②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，则原子的质子数为18+1=19，该微粒为K+，
    故答案为：K+；
    ③y=3的元素的单质为Al，y=1的元素的单质为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    ④当x+y=12时，若该微粒为离子，则y=8，x=4，不可能为第三周期元素，故不符合，所以该微粒只能为原子，即x=10+y，x+y=12，解得x=11，y=1，为钠元素，焰色反应为黄色，故答案为：黄色．

    点评 本题考查了原子结构、离子结构的特征分析判断，熟练掌握原子结构的基础知识是解题关键，题目难度中等，注意图中各个数字的含义．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应2A（g）?2B（g）+E（g）一Q（Q＞0），达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A．缩小体积加压B．使用催化剂C．增加A的浓度D．降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作

    （1）试剂Ⅰ的化学式为BaCl2或Ba（OH）2，其作用是除去SO42-（填离子符号），检验该离子完全除尽的操作是静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加氯化钡或氢氧化钡溶液，若无白色沉淀产生，则原溶液中SO42-除尽，反之则未除尽
    （2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3=2KCl+BaCO3↓或Ba（OH）2+K2CO3=2KOH+BaCO3↓
    （3）试剂Ⅲ的名称是盐酸，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用B（填字母）．
    A．AgNO3B．pH试纸       C．K2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．   属于羧酸B．乙醛的结构简式为CH3COH
    C．乙烯的结构简式为CH2CH2D．苯的实验式为CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组拟对 KMnO4 与 Na2S 的反应进行了探究．所有探宄实验中所使用的 KMnO4 溶液均为浓酸酸化的 0.1mol/LKMnO4 溶液[c（H+）=1.5mol/L]．
    实验操作现象
    a向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
    振荡，静置    		溶液中出现黄色浑浊，得到淡黄色沉淀、无色溶液
    b向2mL 1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
    振荡，静置    		溶液中出现黄色浑浊，浑浊消失，得到浅黄色溶液
    c向2mL 2.4mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
    振荡，静置    		有肉红色固体生成，上清液为
    浅黄色
    d向 2mL KMnO4 溶液中滴加 0.1mol/L Na2S 溶液立即有臭鸡蛋气味气体生成，稍后，有棕褐色固体生成
    e取少量d中所得固体，滴加 1.0mol/L Na2S 溶液，振荡，静置得到黑色固体，浅黄色溶液
    资料显示：
    Ⅰ．Na2SX 可溶于水，Na2SX 在酸性条件下不稳定．
    II．MnS 为肉红色固体，难溶于水．
    （1）请写出实验 a 中 Na2S 与 KMnO4 发生的化学反应方程式5Na2S+2KMnO4+8H2SO4=5S↓+2MnSO4+8H2O+K2SO4+5Na2SO4．
    （2）针对实验 b 中，静置后淡黄色沉淀溶解的原因，小组同学提出两种假设：
    假设 i：淡黄色沉淀溶于水中；
    假设 ii：淡黄色沉淀与 Na2S 反应得到 Na2SX 并溶解．
    ①小组同学仔细分析实验过程后，认为假设 i 不成立，其依据为：实验a与实验b所得到S的质量、溶液体积均相同，而a中S未溶解．
    ②小组同学通过进一步实验证实溶液中存在 Na2SX．请用化学用语说明设计该实验所依据的化学原理：Sx2-+2H+═H2S↑+（x-1）S↓
    （3）请结合平衡移动原理，解释实验 abc 中，仅 c 得到肉红色固体的原因：溶液中存在平衡MnS（s）?Mn2+（aq）+S2-（aq），实验c中c（S2-）明显高于实验a、b中c（S2-），促使化学平衡向逆反应方向移动，得到肉红色固体．
    （4）为探究实验 d 中所得棕褐色固体的组成，小组同学继续进行了实验 e．某同学分析后，认为黑色固体为纯净的某种物质，并设计实验证实了他的猜想．其实验操作为：取少量黑色沉淀于试管中，加入2mL3%H2O2溶液，观察是否有无色气体放出（或取少量黑色沉淀于试管中，加入4mL浓盐酸，加热，观察有无黄绿色气体生成）．
    （5）实验d中，两溶液混合后立即发生的复分解反应可能干扰氧化还原反应的进行，请设计实验，在排除上述干扰的前提下探究等体积的 KMnO4 溶液与 0.1mol/L Na2S 溶液反应的可能的还原产物．（已知：该条件 KMnO4 可反应完全）．（请将实验装置补充充整，标出所用试剂，并描述实验操作）
    如图组装好装置，闭合开关K，（发现指针偏转．）待指针归零后，观察右管内有无沉淀生成．若有，则还原产物包含MnO2．用胶头滴管吸取U型管右管内上清液1mL于试管中，加入过量2.4mol/LNa2S溶液，若有肉红色固体生成，则还原产物还包含Mn2+
    （6）综合以上实验，KMnO4 酸性溶液与 Na2S 溶液反应的复杂性，与溶液的pH值或反应物的相对用量有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（　　）
    A．白磷（P4）易溶于CS2，也易溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4
    C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，难溶于CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是   （　　）
    A．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
    B．分子中含有2种官能团
    C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不相同
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（　　）
    A．如果m+n=p，则K=1
    B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
    C．温度越高，K一定越大
    D．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：
    B．HC1O的电子式：
    C．中子数为117、质子数为116的Lv原子：${\;}_{116}^{117}$Lv
    D．HCl的电子式：

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