[题目]下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是:A. H2S B. Ba(OH)2 C. BaCl2 D. Ba(NO3)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是：

A. H2S B. Ba(OH)2 C. BaCl2 D. Ba(NO3)2

【答案】C

【解析】H2S与SO2反应生成S沉淀，故A错误；Ba(OH)2中通入少量SO2生成亚硫酸钡沉淀，故B错误； BaCl2 与 SO2不反应，故C正确； Ba(NO3)2溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与约__________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）V mL含a g Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42的物质的量浓度为_____ mol·L1。

（3）在一定温度和压强下，1体积气体X2与3体积Y2化合生成2体积气态化合物，该化合物的化学式为_________。

（4）将各0.3 mol的钠、镁、铝分别放入100 mL 1 mol·L1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为_____________。

（5）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量为_________ mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是 (　　)

A. 碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱 B. CO2溶于水能导电，属电解质

C. 硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐 D. CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于电解质电离的下列说法中正确的是

A.电离是电解质解离为自由移动离子的过程

B.电解质溶于水时都能发生电离

C.电解质受热熔化时都能发生电离

D.电解质通电时才能发生电离

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

A.沙里淘金B.粮食酿酒C.火药使用D.铁的冶炼

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】据报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。下列说法不正确的是（）

A．羟基硝酸铵中各原子共平面

B．固态时羟基硝酸铵是离子晶体

C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键

D．9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

+H2O

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（gcm﹣3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
环己烯	82	0.810 2	83	难溶于水

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．

回答下列问题：

（1）装置b的名称是__________．

（2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）．

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________________．

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________．

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______（填正确答案标号）．

A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．冷凝管 E．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是________（填正确答案标号）．

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学探究学习小组拟利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式，按照如下步骤进行了实验。

步骤一：利用右图所示装置，高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。

步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理。

煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。

请回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为_______________________。停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是________________________。

（2）仪器a的作用为________________。装置D中反应的化学方程式为__________________________。

（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________；判断滴定终点的现象是____________________________。

（4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_______________。

（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：

Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。

Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。

Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。

（1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是________________。

（2）实验室制备氯气的化学方程式为______________________。

（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为______________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。

（4）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是_______________。

（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。

	过程Ⅱ中检出离子	过程Ⅳ中检出离子
甲	有Fe3＋无Fe2＋	有SO42-
乙	既有Fe3＋又有Fe2＋	有SO42-
丙	有Fe3＋无Fe2＋	有Fe2＋

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