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    下列实验方案不能成功的是(　　)

    A通过测浓度均为0.01 mol·L－1的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸

    B向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

    C加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体

    D测浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(　　)

    A．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

    B．利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水

    C．油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物

    D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关气体体积的叙述中,正确的是(　　)

    A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定

    B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定

    C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

    D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0

    反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

    (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_________。

    (2)该反应达到平衡时H2的转化率________。

    (3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为___________。(填序号)

    A.0.20 mol·L-1                        B.0.12 mol·L-1

    C.0.10 mol·L-1                        D.0.08 mol·L-1

    (4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

    (5)若该反应在298 K、398 K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2(填“＞”“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     关于氯化铁水解的说法错误的是（  ）

    A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

    B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

    C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

    D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是___________________________  

    _                                                             

                            (用必要的化学用语和相关文字说明)。

    (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH)。

    (3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

    ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是                                                           ；

    ②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

    (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    相对分

    子质量

    密度/

    (g·cm－3)

    沸点/℃

    水中

    溶解性

    异戊醇

    88

    0.812 3

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.049 2

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.867 0

    142

    难溶

    实验步骤：

    在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

    回答下列问题：

    (1)仪器B的名称是________。

    (2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是__________________________________，

    第二次水洗的主要目的是__________________________________________________。

    (3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

    (4)本实验中加入过量乙酸的目的是__________________________________________。

    (5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_______________________________________。

    (6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______(填标号)。

    (7)本实验的产率是________(填标号)。

    a．30%  b．40%

    c．60%  d．90%

    (8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，会使实验的产率偏____(填“高”或“低”) ，其原因是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

    A.使pH试纸呈红色的溶液:Na+、Al、S、Cl-

    B.澄清透明溶液:Cr2、S、K+、N

    C.pH=0的溶液:Na+、C、Fe3+、N

    D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:HC、N、Cl-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作不能达到目的的是(　　)

    A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸

    B．制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性

    C．检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡

    D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液

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